3、欲用HAc与NaAc配制pH=4.I缓冲溶液I0mL,需HAc与NaAc各多少mL? 【已知c(HAc)=-0.10mol-L,c(NaAc)=0.10molL,K(HAc)=l.76x10-] 解：由pH=pKg+gc-g176x10+0100-0-4 0.1V/10 V V 得g10-V=065:10V=447 VHAe)=8.2(mL)V(NaAc10-8.2=1.8(mL) 4、欲用二甲基砷酸(CH)2As0H配制pH=6.50的缓冲溶液，试问配制1L总浓度等于1.00 molL'的缓冲溶液需多少克二甲基碑酸和多少克氢氧化钠？已知 KICH2AsO,Hl=6.4×10。 解：设(CHa):AsO:H x g,NaOHyg。根据题意，酸碱反应后生成的共轭碱(CH)2AsO:Na 的浓度等于NaOH浓度，为m四l-L,剩余的CAs0,H是缓冲溶液弱酸组分，其浓 度为（每动m,且c-(倍动前=1得=e 由pH=6.50计算得知[F3.16×107molL,故 K=【CHAs00,即64x10'=9 [(CH,)2 AsO,H] 610立解得y6s8 5、计算下列溶液的pH。 (1)0.10 mol-L-HCI溶液和0.10molL~NH水溶液等体积混合： (2)0.10mol-LHAc溶液和0.10 mol-L NH水溶液等体积混合： (3)0.10moL-HC溶液和0.10molL-HNaCO3水溶液等体积混合： (4)0.10 mol-LNaOH溶液和0.20mol-LNaHzPO,水溶液等体积混合。 解：(I)反应后的产物是NHC,即混合溶液是一元弱酸体系： K(NH)=5.71x10-1,c(NH)=0.05mol -L- c/K2105且cKg≥210Kg,使用最简式： cH)=VcK=V0.05×5.71x100=5.05x10(mmlL) pH=5.303、欲用 HAc 与 NaAc 配制 pH=4.1 缓冲溶液 10 mL，需 HAc 与 NaAc 各多少 mL? [已知 c（HAc）=0.10 mol·L-1， c（NaAc）=0.10 mol·L-1 ， 5 ( ) 1.76 10− Ka HAc =   ] 解：由 HAc Ac c c pH p lg － = +  Ka 4.1 0.1V/10 0.1(10 V)/10 lg1.76 10 lg 5 = − = −  + − 得 0.65 10 V V lg = − ； 4.47 10 V V = − V(HAc) = 8.2（mL） V (NaAc)=10-8.2=1.8（mL） 4、欲用二甲基砷酸(CH3)2AsO2H 配制 pH=6.50 的缓冲溶液，试问配制 1L 总浓度等于 1.00 mol·L -1 的缓冲溶液需多少克二甲基砷酸和多少克氢氧化钠？已知 -7 [(CH3 ) 2AsO2H] = 6.410  Ka 。 解：设需(CH3)2AsO2H x g，NaOH y g。根据题意，酸碱反应后生成的共轭碱(CH3)2AsO2Na 的浓度等于 NaOH 浓度，为 1 mol L 40 y −  ，剩余的(CH3)2AsO2H 是缓冲溶液弱酸组分，其浓 度为 1 mol L 40 y - 138 x −        ，且 1 40 y 40 y - 138 x c总  + =      = 得 x=138 g 由 pH=6.50 计算得知[H+ ]=3.16×10-7 mol·L-1，故 [(CH ) AsO H] [(CH ) AsO ][H ] 3 2 2 － 3 2 2 + =  Ka ，即 40 y 1- 40 y (3.16 10 ) 6.4 10 -7 -7    = 解得 y=26.8 g 5、计算下列溶液的 pH。 （1）0.10mol·L-1HCl 溶液和 0.10mol·L-1NH3 水溶液等体积混合； （2）0.10mol·L-1HAc 溶液和 0.10mol·L-1 NH3 水溶液等体积混合； （3）0.10mol·L-1 HCl 溶液和 0.10mol·L-1Na2CO3 水溶液等体积混合； （4）0.10mol·L-1NaOH 溶液和 0.20mol·L-1NaH2PO4 水溶液等体积混合。 解：（1）反应后的产物是 NH4Cl，即混合溶液是一元弱酸体系： (NH ) 5.71 10 ， 10 4 + − =   Ka 1 c(NH4 ) 0.05mol L + − =  c/  105  Ka 且   Ka 10Kw c/  ，使用最简式： c(H ) c 0.05 5.71 10 5.05 10 (mol L ) 10 6 1 1 + − − − = =   =    aKa pH=5.30