第五章酸碱平衡 1、计算0.10mol.LHAc溶液的pH值和离解度。在其中： (1)加入周体NaAc,使其浓度为0.10molL,求此混合溶液的pH值和离解度。(2)加入 HC,使其浓度为0.10molL',求此混合溶液的pH值和离解度。 (已知HAc Ka=1.76×105) 解：H]=e,K=13x10mmlL:pH289:a=H]-13% (1)HAc H2O H3O*Ac" 始态：0.10 0 0.10 终态：0.10-x0.10 0.10+x0.10 由K9=HAe】_01x 0.10 :得x=1.8×10-5mol-L): [HAc] pH474:a=H☐1=0.018% (2)HAc H2O H3O*+Ac 始态：0.10 0.10 终态：0.10-x0.100.10+x0.10x 由Kg=日Ae-010:得x=18x10m1.LP: [HAc0.10 pt10:a=Ac☐=0.018% 2、已知c(HAc)=0.10molL的醋酸水溶液pH=2.89。向100mL该溶液中加入1.0mL c(NaOH)=1.0molL氢氧化钠水溶液后，溶液pH改变多少？（已知K=1.76×10~3) 解：加入NaOH后OH+HAc=Ae+HO HAg]=010x100-10x10=0.089ol.L 101 [Ac1=1L0X10=0.010ol:L 101 pH=k+=-电76x10+电809-30 CHAc △pH=-0.91 第五章 酸碱平衡 1、计算 0.10mol.L-1 HAc 溶液的 pH 值和离解度。在其中： （1）加入固体 NaAc，使其浓度为 0.10mol·L-1，求此混合溶液的 pH 值和离解度。（2）加入 HCl，使其浓度为 0.10mol·L-1，求此混合溶液的 pH 值和离解度。 （已知 HAc  Ka = 1.76×10-5 ） 解： -3 -1 [H ] = c =1.310 mol.L +  aKa ；pH=2.89； 1.3% c [H ] α = = + （1） HAc + H2O H3O+ + Ac－ 始态：0.10 0 0.10 终态：0.10-x≈0.10 x 0.10+x≈0.10 由 0.10 0.10x [HAc] [H ][Ac ] = = + −  Ka ；得 x 1.8 10 (mol L ) −5 −1 =   ； pH=4.74； 0.018% c [H ] = = +  （2）HAc + H2O = H3O+ + Ac－ 始态：0.10 0.10 0 终态：0.10-x≈0.10 0.10+x≈0.10 x 由 0.10 0.10x [HAc] [H ][Ac ] = = + −  Ka ；得 x 1.8 10 (mol L ) −5 −1 =   ； pH=1.00； 0.018% c [Ac ] = = −  2、已知 c(HAc)=0.10 mol·L-1 的醋酸水溶液 pH=2.89。向 100 mL 该溶液中加入 1.0 mL c(NaOH)=1.0 mol·L-1氢氧化钠水溶液后，溶液pH改变多少？(已知 5 1.76 10− =   Ka ) 解：加入 NaOH 后 OH－ + HAc Ac－ + H2O 0.089(mol L ) 101 0.10 100 1.0 1.0 [HAc] −1 =   −  = 0.010(mol L ) 101 1.0 1.0 [Ac ] − −1 =   = HAc Ac c c pH p lg － = +  Ka 3.80 0.089 0.010 lg1.76 10 lg 5 = −  + = − △pH =－0.91