甘肃农业大学 教策 教学过程 批注 1.2.3稀溶液的依数性 1.溶液的蒸气压下降 1886年法国化学家拉乌尔(F.Raoult)根据一系列实验结果提出：“在一定温度下， 难挥发非电解质稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的饱和蒸气压与溶剂的摩尔分数的乘积”，这 就是 拉乌尔定律。它可用下式来表达： p=p*xA 一一板书 式中，p为溶液的蒸气压：p*为纯溶剂的饱和蒸气压，xa为溶剂的摩尔分数。 因为xA十郑=1， 所以p=p*xA=p*(I一阳)=p*一p*B 又因p*一p=△p 一一用图说明 所以△p=p*xB 拉乌尔定律也可以这样描述：“在一定温度下，稀溶液的蒸气压下降△P和溶质的摩尔分 一一板书 数成正比”。拉乌尔定律只适用于非电解质的稀溶液。 一板书 三小结(3~5分钟) 1理想气体状态方程及分压定律内容表达形式及其相关计算： 2蒸气压的概念以及温度对蒸气压的影响（蒸气压曲线）： 3正确理解相的概念，气一液二相平衡体系： 4正常沸点的概念。 四布置作业： 附：板书设计： 主板： 副板： 第一章物质的聚集状态、溶液和胶体 11物质的聚集状态 1.1.1气体 1.1.1.1理想气体的状态方程 (1)气体的特征 (2)理想气体模型 (a)气体分子是一个质点无体积， (b)气体分子间无作用力， (c)气体分子碰撞是完全弹性碰撞。 (3)理想气体状态方程 PV=nRT 例题 1.1.2 Dalton分压定律 4甘肃农业大学 教案 教 学 过 程 批 注 4 1.2.3 稀溶液的依数性 1. 溶液的蒸气压下降 1886 年法国化学家拉乌尔（F.Raoult）根据一系列实验结果提出：“在一定温度下， 难挥发非电解质稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的饱和蒸气压与溶剂的摩尔分数的乘积”，这 就是 拉乌尔定律。它可用下式来表达： p＝p* xA 式中，p 为溶液的蒸气压；p*为纯溶剂的饱和蒸气压，xA 为溶剂的摩尔分数。 因为 x A ＋ xB ＝ 1, 所以 p＝p* xA ＝ p*(1－xB)＝p*－p* xB 又因 p*－p＝Δp 所以 Δp＝p* xB 拉乌尔定律也可以这样描述：“在一定温度下，稀溶液的蒸气压下降Δp 和溶质的摩尔分 数成正比”。拉乌尔定律只适用于非电解质的稀溶液。 三 小结（3～5 分钟） 1 理想气体状态方程及分压定律内容表达形式及其相关计算； 2 蒸气压的概念以及温度对蒸气压的影响（蒸气压曲线）； 3 正确理解相的概念，气－液二相平衡体系； 4 正常沸点的概念。 四 布置作业： 附：板书设计： 主板： 副板： 第一章 物质的聚集状态、溶液和胶体 1.1 物质的聚集状态 1.1.1 气体 1.1.1.1 理想气体的状态方程 （1）气体的特征 （2）理想气体模型 （a）气体分子是一个质点无体积， （b）气体分子间无作用力， （c）气体分子碰撞是完全弹性碰撞。 （3）理想气体状态方程 PV = nRT 1．1．2 Dalton 分压定律 ――板书 ――用图说明 ――板书 ――板书 例题