第十章品体结构 137 3.氢键的特点 ①键能：几十KJ/mol,大于分子间力，远小于化学键能。即氢键是一种很弱的键。 ②具有方向性和饱和性：本质上与共价键的方向性和饱和性不同。 方向性： X-H. 个原子在同一方向上。原因是这样的方向成键两原子电子云之间的排 斥力最小，形成的氢键最强，体系更稳定。 饱和性：每一个X一H只能与一个Y原子形成氢键，原因是H的原子半径很小，再有一个原 子接近时，会受到X、Y原子电子云的排斥。 ④分子内也存在氢键。NO分子，苯酚的邻位上有-NO2、-C0OH、-CHO、-CONH等基团时都可 以形成分子内氢键。其结构如图10-8所示： 氢键的形成对物质性质的影响 ①分子间有氢键，必须额外提供一份能量来破坏分子间的氢键，一般物质的熔点、沸点、熔 化热、汽化热、粘度等都会增大，蒸汽压则减小。例如：N、0、F族的氢化物有反常现象。 分子间氢键还是分子缔合的主要原因。 ②分子内氢键则使物质的熔点、沸点、熔化热、汽化热减小，还会影响溶解度。例如：邻位 硝基苯酚比其间位、对位更不易溶于水，更易溶于苯中。 10.3离子晶体 10.3.1离子键的形成及离子的电子层结构 1.离子键的形成 金属元素与电负性较大的非金属元素生成的化合物，如NaC1、KC1、CsCl、Mg0等都是 离子型化合物。正负离子之间通过静电作用结合在一起，这种化学键称为离子键。离子键的 个特点是无方向性。 即只要条件许可，离子可以在任何方向与带有相反电荷的的离子互相吸引。离子键的键能比 较大。例如，氯化钠在通常的条件下是以离子晶体存在，由于在晶体中不存在NaC1单体， 所以NaC1是化学式 而不是分子式。 2.离子的电子层结构第十章 晶体结构 137 3.氢键的特点 ①键能：几十 KJ/mol，大于分子间力，远小于化学键能。即氢键是一种很弱的键。 ②具有方向性和饱和性：本质上与共价键的方向性和饱和性不同。 方向性：X—H.Y 三个原子在同一方向上。原因是这样的方向成键两原子电子云之间的排 斥力最小，形成的氢键最强，体系更稳定。 饱和性：每一个 X—H 只能与一个 Y 原子形成氢键，原因是 H 的原子半径很小，再有一个原 子接近时，会受到 X、Y 原子电子云的排斥。 ④ 分子内也存在氢键。HNO3分子，苯酚的邻位上有-NO2、-COOH、-CHO、-CONH3等基团时都可 以形成分子内氢键。其结构如图 10-8 所示： 4．氢键的形成对物质性质的影响 ① 分子间有氢键，必须额外提供一份能量来破坏分子间的氢键，一般物质的熔点、沸点、熔 化热、汽化热、粘度等都会增大，蒸汽压则减小。例如：N、O、F 族的氢化物有反常现象。 分子间氢键还是分子缔合的主要原因。 ②分子内氢键则使物质的熔点、沸点、熔化热、汽化热减小，还会影响溶解度。例如：邻位 硝基苯酚比其间位、对位更不易溶于水，更易溶于苯中。 10.3 离子晶体 10.3.1 离子键的形成及离子的电子层结构 1. 离子键的形成 金属元素与电负性较大的非金属元素生成的化合物，如 NaCl、KCl、CsCl、MgO 等都是 离子型化合物。正负离子之间通过静电作用结合在一起，这种化学键称为离子键。离子键的 一个特点是无方向性。 即只要条件许可，离子可以在任何方向与带有相反电荷的的离子互相吸引。离子键的键能比 较大。例如，氯化钠在通常的条件下是以离子晶体存在，由于在晶体中不存在 NaCl 单体， 所以 NaCl 是化学式，而不是分子式。 2. 离子的电子层结构