第十章品体结构 例如CH SiH GeHa SnH 分子量依次增加，色散力也依次增加，故其熔沸点依次增高。 例如CH.CHCH。CH 分子量依次增加，分子间力也依次增加，故其熔沸点依次增高 例如FC1Br212 分子量依次增加，色散力也依次增加，故其熔沸点依次增高。 四、氢键 前面己提及，结构相似的同系列物质的熔、沸点一般随若分子量的增大而升高。但在氢 化物中唯有NH,0,F的熔、沸点偏高，原因是这些分子之间除有分子间力外，还有氢键 1.氢键的形成 当电负性很强的元素X与氢原子形成共价键时，共用电子被强烈的吸向元素X,而使H 原子显正电性。而且H只有一个电子，这样一来H原子的核几乎裸露出来，近乎于质子状态。 这个半径很小、无内层电子的带部分正电荷的氢原子，使附近另一个电负性很大，含有孤电 子对并带有部分负 荷的原子Y有可能充分靠近它， 从而产生静电吸引作用。 即产生 同种分子可以存在氢键，如氟化氢气相为二聚体，甲酸、乙酸气相缔合。某些不同种分子之 间也能形成氢键，如NH与H0之间（见图10-7）. H 187pm 02 H H HN.-0 或H一N一H.0-H 2.氢键形成的条件 ①要有一个与电负性很大的元素X形成强极性键的氢原子。 ②要有一个电负性很大，含有孤电子对并带有部分负电荷的原子Y。 ③X和Y的原子半径要小。这样空间位阻较小。一般来说能形成氢键的元素为N、0、F。 判断有无氢键最有力的手段是衍射法，表10-3列出了常见氢键的键长和键能。 表10子无机物中常见氢健的健长和健能 氢健类型 健长仰 健能-ma 化合物 F-HF 270 28.0 固体H亚 255 280 HFn,sS蒸汽 0-0 27 冰 18 N-H-F 268 20.9 NHE N-H-N 338 54 NH C-HN (HCN): 第十章 晶体结构 136 例如 CH4 SiH4 GeH4 SnH4 分子量依次增加，色散力也依次增加，故其熔沸点依次增高。 例如 CH4 C2H6 C4H10 C5H12 分子量依次增加，分子间力也依次增加，故其熔沸点依次增高。 例如 F2 Cl2 Br2 I2 分子量依次增加，色散力也依次增加，故其熔沸点依次增高。 四、 氢键 前面已提及，结构相似的同系列物质的熔、沸点一般随着分子量的增大而升高。但在氢 化物中唯有 NH3，H2O，HF 的熔、沸点偏高，原因是这些分子之间除有分子间力外，还有氢键。 1.氢键的形成 当电负性很强的元素 X 与氢原子形成共价键时，共用电子被强烈的吸向元素 X，而使 H 原子显正电性。而且 H 只有一个电子，这样一来 H 原子的核几乎裸露出来，近乎于质子状态。 这个半径很小、无内层电子的带部分正电荷的氢原子，使附近另一个电负性很大，含有孤电 子对并带有部分负电荷的原子 Y 有可能充分靠近它，从而产生静电吸引作用。即产生氢键。 同种分子可以存在氢键，如氟化氢气相为二聚体，甲酸、乙酸气相缔合。某些不同种分子之 间也能形成氢键，如 NH3与 H2O 之间（见图 10-7）。 H H H H H—N.H—O 或 H—N—H.O—H 2.氢键形成的条件 ① 要有一个与电负性很大的元素 X 形成强极性键的氢原子。 ② 要有一个电负性很大，含有孤电子对并带有部分负电荷的原子 Y。 ③ X 和 Y 的原子半径要小。这样空间位阻较小。一般来说能形成氢键的元素为 N、O、F。 判断有无氢键最有力的手段是衍射法，表 10-3 列出了常见氢键的键长和键能