三、判断正（√）误(×)题（每题1分，共15分） 1. 对多电子原子，若几个电子处同一能级组，则它们的能量也相同。（) 2. Be的核电荷大于Li,但电子亲合能却比Li的小。 () 3. 02,02,02,02的键级分别为1,2,2.5和1.5，因此它们的稳定性次序 为02*>02>02>022。 () 4. 由于Si原子和C1原子的电负性不同，所以SiCl4分子具有极性。 () 5. 分子中的π键电子不决定分子的几何构型，但影响键角的大小。 () 6. 如果△H>0,△，S鼎<0，则该反应在任何温度下都是非自发的。 () 7. 根据价键理论，形成外轨型配合物时，中心原子用的都是外层轨道，形成 内轨型配合物时，中心原子用的都是内层轨道。 () 8. FeC,,KMnO4和H2O2是常见的氧化剂，当溶液中[H增大时，它们的氧 化能力都增加。 () 9. 配合物的中心原子的配位数等于该中心原子配位的配体数。 () 10.MX2Y2Z2八面体型化合物有4种立体异构体。 () 11.将离子Na+,K+,A1+,NO,HC0和SO42混合时，会有反应发生。() 12.碱金属和碱土金属很活泼，故自然界中没有它们的游离状态。 () 13.NO2和NaOH溶液反应生成亚硝酸钠和硝酸钠的混合溶液。 () 14.Fe3+能氧化I,而[Fe(CN)3不能氧化，可知Fe(CN)的稳定常数小于 [Fe(CN)4的稳定常数。 () 15.镧系元素的价电子构型为4f0146s2,所以最稳定的氧化态是+2。 () 四、计算题（每题5分，共20分） 1.固体CrCl6H0具有三种异构体：[Cr(H2O)6Cl、[CrH2O)sCI]C2HO和 [Cr(H2O)4C2]C2H20,称量0.5728g的CrCl36H20配制溶液通过氢离子交换 柱，之后用标准NaOH(0.149molL)溶液滴定交换出的Ht,消耗了NaOH 溶液28.84mL,请确定此C(II⑩)配合物的化学式是上述异构体的哪一种。（相 对原子质量：Cr52.00:H1.008;C135.45:016.00) 2.在标准状况下，根据热力学近似计算并判断NH4CI的升华分解反应在 100℃时能否自发进行？ NH4CI(s) NH3 (g) HCI (g) 在25℃，100kPa下，NH4Cl(S) NH:(g) HCI(g) △rH/kJmol -314.4 -46.1 -92.3 /JmolK 94.56 192.34 186.82 3.已知KH)=6.8×104,K°NH)=1.8×105,请计算K°(F)和K°NH4。 4.海水中Mg2+的浓度大约为0.059 mol-dm3,在工业提取镁的过程中，首先把 Mg2+转化成Mg(OH2沉淀，然后进行提取。如果一个海水样品的OH浓度为 2.0×103 mol-dm3,那么沉淀完全后，Mg2+的浓度是多少？ 第3页