[(os)] 0.5较稳定 [(o)2(os)2(02)2(02s)2(π2) 稳定 B 稳定 稳定 [(ol)2(s)l He? [(ok)2(os)2(02)2 不存在 He 0.5 较稳定 不存在 N2,N2的分子轨道能级顺序为图9-14(a)所示, 据此可写出它们的分子轨道电子排布式,计算键级,确定其磁性。 结合(%-8)题中有关O2,O2的分子轨道电子排布式、键级、键长和磁性,可以完成(9-10) 题的回答。 5.写出下列分子或离子的几何构型、键角、中心原子的杂化轨道,并估计分子中键的极性。 (1)KrF2 (2)BF4 (3)SO3 (4)XeF4 (5)PCls (g) (6)SeFe 解:根据ⅴSEPR理论可以确定中心原子的价层电子对数和空间排布,进而确定其成键所采用的杂 化轨道:然后推断分子或离子的几何构型 这一过程中,有时要考虑孤对电子对键角的影响。 通常键的极性取决于成键原子的电负性,当Δⅹ≠0时,为极性键。 分子或离子几何构型 键角 中心原子的杂化轨道 键的极性 KrF? 直线型 180° spd 极性键 正四面体 极性键 SO3 平面三角形 极性键 平面四方形 sp'd- 极性键 PCls (g) spd 三角双锥120°,90° sp'd2 极性键 正八面体 极性键 ●请回答上述分子中有无极性分子? ●上述各物种的分子或离子中,何者有孤对电子?这些孤对电子对键角有无影响? 根据本题的解题思路和方法回答(9-12)题,指出其中孤对电子对键角有影响的物种,说明NH3 和H2O的键角何者相对大一些H2+ C2 B2 Li2 He2 He2+ Be2 [（σ1s）1] [（σ1s）2（σ* 1S ）2（σ2s）2（σ* 2S ）2（π2p）4] [（σ1s）2（σ* 1S ）2（σ2s）2（σ* 2S ）2（π2p）2] [（σ1s）2（σ* 1S ）2（σ2s）2] [（σ1s）2（σ* 1S ）2] [（σ1s）2（σ* 1S ）1] [（σ1s）2（σ* 1S ）2（σ2s）2] 0.5  2  1  1  0  0.5  0  较稳定 稳定 稳定 稳定 不存在 较稳定 不存在 ● N2 ，N2+的分子轨道能级顺序为 图 9—14（a）所示， 据此可写出它们的分子轨道电子排布式，计算键级，确定其磁性。 结合（9—8）题中有关 O 2，O2+的分子轨道电子排布式、键级、键长和磁性，可以完成（9—10） 题的回答。 5. 写出下列分子或离子的几何构型、键角、中心原子的杂化轨道，并估计分子中键的极性。 (1)KrF2 (2)BF4－ (3)SO3 (4)XeF4 (5) PCl5（g） (6)SeF6 解：根据 VSEPR 理论可以确定中心原子的价层电子对数和空间排布，进而确定其成键所采用的杂 化轨道；然后推断分子或离子的几何构型。 这一过程中，有时要考虑孤对电子对键角的影响。 通常键的极性取决于成键原子的电负性，当△χ≠0 时，为极性键。 分子或离子 几何构型 键角 中心原子的杂化轨道 键的极性 KrF2 BF4－ SO3 XeF4 PCl5 （g） SeF6 直线型 正四面体 平面三角形 平面四方形 三角双锥 正八面体 180° 109°28¹ 120° 90° 120°，90° 90° sp  3d  sp  3 sp  2 sp  3d 2 sp  3d  sp  3d 2 极性键 极性键 极性键 极性键 极性键 极性键 ●请回答上述分子中有无极性分子？ ●上述各物种的分子或离子中，何者有孤对电子？这些孤对电子对键角有无影响？ ● 根据本题的解题思路和方法回答 （9—12） 题， 指出其中孤对电子对键角有影响的物种， 说明 NH3 和 H2O 的键角何者相对大一些