Sica 四面体 正四面体|s BBr3 PF 423443 直线形 直线形 平面三角形 0 平面三角形|sp2 四面体 角锥形sp 四面体 2 V形sp 平面三角形 V形 3.写出O2,O,O,O2分子轨道电子排布式,计算其键级,比较其稳定性强弱,并说明其 磁性 解:O2,O2,O2,O2的分子轨道电子排布式如下 [(o1s)2(0ts) (ot)2(02)2(02s) 2(0 2 [(σls) O21(013)2(o;)2(02)2(o2)2(02p)2(m2 键级 磁性 顺磁顺磁顺磁反磁 (有未成对电子)(无未成对电子) 稳定性 由强 核间距l “氧分子”的轨道能级顺序与氟分子的相同,O2与F2的电子数相等, 因此F2的分子轨道排布式与O2的相同,这样题(9-7)就迎刃而解了 ●键级与键长、稳定性的关系:对同种元素双原子分子来说,键级大,键长短,该物种稳定性 强;否则,次之 4.利用分子轨道理论写出下列双原子分子或离子的电子构型,计算其键能,并 推测它们的稳定性 (1)H2(2)C2(3)B2(4)L2(5)He2(6)He2(7)Be 解:本题所涉及到的双原子分子和离子的分子轨道能级顺序如教材中图9-15(a)所示。据此, 计算各物种的键级和推测稳定性的结果如下: 分子离子 分子轨道电子排布式 键级稳定性SiCl4 CS2 BBr3 PF3 OF2 SO2 4  2  3  4  4  3  四面体 直线形 平面三角形 四面体 四面体 平面三角形 0  0  0  1  2  1  正四面体 直线形 平面三角形 三角锥形 V 形 V 形 sp 3 sp  sp 2 sp 3 sp 3 sp 2 3. 写出 O2+，O2，O2 ­ ，O2 2­ 分子轨道电子排布式，计算其键级，比较其稳定性强弱，并说明其 磁性。 解：O2+，O2，O2 ­ ，O2 2­ 的分子轨道电子排布式如下： O2+ [（σ1s）2（σ* 1S ）2（σ2s）2（σ* 2S ）2（σ2p）2（π2p）4（π* 2P ）1] O2 [（σ1s）2（σ* 1S ）2（σ2s）2（σ* 2S ）2（σ2p）2（π2p）4（π* 2P ）2] O2 ­  [（σ1s）2（σ* 1S ）2（σ2s）2（σ* 2S ）2（σ2p）2（π2p）4（π* 2P ）3] O2 2­ [（σ1s）2（σ* 1S ）2（σ2s）2（σ* 2S ）2（σ2p）2（π2p）4（π* 2P ）4] O2+ O2 O2 ­  O2 2­  键级 2.5  2  1.5  1  磁性 顺磁 顺磁 顺磁 反磁 （有未成对电子） （无未成对电子） 稳定性 由强——————————→弱 核间距 l  由小——————————→大 ●“氧分子”的轨道能级顺序与氟分子的相同，O2 2­ 与 F2 的电子数相等， 因此 F2 的分子轨道排布式与 O2 2­ 的相同，这样题（9—7）就迎刃而解了。 ●键级与键长、稳定性的关系：对同种元素双原子分子来说，键级大，键长短，该物种稳定性 强；否则，次之。 4. 利用分子轨道理论写出下列双原子分子或离子的电子构型，计算其键能，并 推测它们的稳定性。 （１） H2+（２）C2（３）B2（４）Li2（５）He2（６）He2+（７）Be2 解：本题所涉及到的双原子分子和离子的分子轨道能级顺序如教材中图 9—15（a）所示。据此， 计算各物种的键级和推测稳定性的结果如下： 分子/离子 分子轨道电子排布式 键级 稳定性