16.吉布斯函数判据 sd.{8费 只有在恒温恒压，且不做非体积功的条件下，才可用AG作为过程的判据。 17.热力学基本方程式 dU=Tds-pdv dH=TdstVdD dA=-SdT-pdv dG=-SdT+Vdp 热力学基本方程适用于封闭的热力学平衡系统所进行的一切可逆过程。说的 更详细些，它们不仅适用于一定量的单相纯物质，或组成恒定的多组分系统发生 单纯P,KT变化的过程。也可适用于相平衡或化学平衡的系统，由一平衡状态变 为另一平衡态的过程。 18.克拉佩龙方程 dpdT=△HTAaVn) 此方程适用于纯物质的α相和P相的两相平衡。 19.克劳修斯克拉佩龙方程 dln(p/p])=(H/RTdT n(p2/B)=(AH./R1/T-1/T,) 此式适用于气-液（或气-固）两相平衡：气体可视为理想气体：0与(g相 比可忽略不计，在了-T的温度范围内摩尔蒸发焓可视为常数。 对于气-固平衡，上式△H则应改为固体的摩尔升华焓。 20.IT/T=(AsV/4.HXp:-P)16. 吉布斯函数判据   =  平衡 自发 , 0, 0 只有在恒温恒压，且不做非体积功的条件下，才可用 G 作为过程的判据。 17. 热力学基本方程式 d d d d d d d d d d d d U T S p V H T S V p A S T p V G S T V p = − = + = − − = − + 热力学基本方程适用于封闭的热力学平衡系统所进行的一切可逆过程。说的 更详细些，它们不仅适用于一定量的单相纯物质，或组成恒定的多组分系统发生 单纯 p, V, T 变化的过程。也可适用于相平衡或化学平衡的系统，由一平衡状态变 为另一平衡态的过程。 18. 克拉佩龙方程 m m d /d /( ) p T H T V   =     此方程适用于纯物质的  相和  相的两相平衡。 19. 克劳修斯-克拉佩龙方程 2 vap 2 1 vap m 1 2 d ln( /[ ]) ( / )d ln( / ) ( / )(1/ 1/ ) p p H RT T p p H R T T =  =  − 此式适用于气-液（或气-固）两相平衡；气体可视为理想气体； (l) m  V 与 (g) m  V 相 比可忽略不计，在 T1 −T2 的温度范围内摩尔蒸发焓可视为常数。 对于气-固平衡，上式 vap m H 则应改为固体的摩尔升华焓。 20. ln( / (Δ / )( ) T2 T1) = fusVm ΔfusHm p2 − p1 GT p