分析化学习题与部分思考题参考答案 第1章绪论 1.130.0mL0.150mol·L1的HC溶液和20.0mL0.150mol·L1的Ba(OH2溶液相混合，所 得溶液是酸性、中性、还是碱性？计算过量反应物的浓度。 cBa(0H2X过量)=2×0.150×20.0-0.150×30.0=0.015ol.L- 答案： (20.0+30.0)×2 1.2称取纯金属锌0.3250g,溶于HCl后，稀释到250mL容量瓶中，计算c(Zn)。 cZn2)=,m-0,3250x102=001988mol-L 答案： M.V65.39×250.0 1.3欲配制NC2O4溶液用于标定KMnO4溶液（在酸性介质中），己知 KMr,0.10ml-L ,若要使标定时两种溶液消耗的体积相近，问应配制多大浓 度(c)的Na2C2O4溶液？要配制100mL溶液，应称取Na2C2O4多少克？ 答案：2Mn04+5C,0?+16H-2Mn2++10C02+8H,0 KM.=6a,co） 传o小Ko=Na.C.O.r(.cod 若：V(KMO4)≈Na,C,O4) ca.C.O.KMr.-0050mwl-1 mNaC,04)=0.050×100×10-3×134.0=0.67g 1.4用KMnO4法间接测定石灰石中Ca0的含量（见例1.6），若试样中Ca0含量约为40%， 为使滴定时消耗0.020mol·L1KMnO4溶液约30mL,问应称取试样多少克？ 答案：分析化学习题与部分思考题参考答案 第 1 章 绪论 1.1 30.0mL 0.150mol·L -1 的 HCl 溶液和 20.0mL 0.150mol·L -1 的 Ba(OH)2 溶液相混合，所 得溶液是酸性、中性、还是碱性？计算过量反应物的浓度。 答案： 1 2 0.015mol L (20.0 30.0) 2 2 0.150 20.0 0.150 30.0 (Ba(OH) )(过 ) − =  +    −  c 量 = 1.2 称取纯金属锌 0.3250g，溶于 HCl 后，稀释到 250mL 容量瓶中，计算 c(Zn2+)。 答案： 1 3 2 0.01988mol L 65.39 250.0 0.3250 10 (Zn ) + − =    =  = M V m c 1.3 欲配制 Na2C2O4 溶液用于标定 KMnO4 溶 液 （ 在 酸 性 介 质 中 ）， 已 知 1 KMnO4 0.10mol L 5 1 −         c ，若要使标定时两种溶液消耗的体积相近，问应配制多大浓 度（c）的 Na2C2O4 溶液？要配制 100mL 溶液，应称取 Na2C2O4 多少克？ 答案： 2MnO 5C O 16H 2Mn 10CO2 8H2O 2 2 4 + 2 4 + = + + − − + +        =      4 Na 2C2O4 2 1 KMnO 5 1 n n ( ) ( ) 4 4 Na 2C2O4 Na 2C2O4 2 1 KMnO KMnO 5 1 c V c V       =      若： (KMnO ) (Na C O ) V 4 V 2 2 4 则： 1 2 2 4 KMnO4 0.050mol L 5 1 2 1 (Na C O ) −  =       c = c (Na C O ) 0.050 100 10 134.0 0.67g 3 2 2 4 =    = − m 1.4 用 KMnO4 法间接测定石灰石中 CaO 的含量（见例 1.6），若试样中 CaO 含量约为 40%， 为使滴定时消耗 0.020mol·L -1 KMnO4 溶液约 30mL，问应称取试样多少克？ 答案：