硫代硫酸钠:NaS2O35HO商品名为海波,俗称大苏打。硫代硫酸钠具有显著的还原性,其 氧化产物随反应条件而不同。例如,通氯到Na2S2O3的溶液中,最初析出硫,如通入过量氯,则 最后生成硫酸。 12.12卤素 、卤素单质的性质、制备及主要用途 1、卤素单质的化学性质 氧化性:F2>Cl2>Br2>I2 与水反应:卤素的水解反应(歧化反应 2、卤素单质的主要用途 氯:制备高价金属氯化物,如:SnCl4,FeCl等;消毒剂、漂白剂:用于净化水,漂白粉Ca(ClO)z 制有机氯化物:C2H4Cl2,CHCl,CH2Cl2等;合成盐酸 、卤化氢和氢卤酸 1、卤化氢 ①性质:无色,有刺激性气味的气体,极易溶于水。其水溶液叫氢卤酸。除氟化氢外,其 它氢化物均为强酸。液态卤化氢不导电,说明它是共价型化合物。 )热稳定性 HF(g)(不分解)>HCl(g)>HBr(g)>H(g) )还原性 HCI(g)< HBr (g)<HI (g) 、氯化氢和盐酸 制备:直接合成法:C12+H2-y→2HC 复分解反应: NaCl+H,SO, GR) HC1+NaHSO4 2NaCl+H,SO. GR)->500C>2HCI+Na SO 3、氟、溴、碘的氢化物 溴化氢和碘化氢的制备不能用单质直接合成法,因溴和碘与氢反应速度缓慢、产率低而不适 合。溴化氢和碘化氢的制备也不能用卤化物与浓硫酸的复分解反应来制备,因为HBr、H有显著 的还原性,它们将与浓硫酸进一步发生氧化还原反应 2HBr+H2SO4(浓)→Br2+SO2+2H2O;8H+H2SO4(浓)→42+H2S+4H2O 所以,实际上得不到纯的溴化氢和碘化氢。如果改用无氧化性的高沸点酸浓磷酸代替浓硫酸 可以制得溴化氢和碘化氢 、卤素的含氧化合物 1、次卤酸及其盐 次氯酸很不稳定,只能存在于稀溶液中,而不能制得浓酸。次氯酸见光受热均不稳定ε 2HCOx→O2+2HC1,3HCO-△HCO3+2HCl 次溴酸、次碘酸稳定性更差 次氯酸是很强的氧化剂。氯气的漂白作用就是由于它与水作用而生成次氯酸的缘故,所以完 全干燥的氯气没有漂白作用。 把氯气通入冷的碱溶液中,便生成次氯酸盐。Cl2+NaOH→ NaCIo+NaCl+H2O。 漂白粉是用氯气与消石灰作用而制得的,是次氯酸钙、氯化钙和氢氧化钙的混合物。 2C12+ 3Ca(OH)2- Ca(cIO)2+ CaClz- Ca(OH)2 H20+ H2O8 硫代硫酸钠：Na2S2O3·5H2O 商品名为海波，俗称大苏打。硫代硫酸钠具有显著的还原性，其 氧化产物随反应条件而不同。例如，通氯到 Na2S2O3 的溶液中，最初析出硫，如通入过量氯，则 最后生成硫酸。 12.12 卤素 一、卤素单质的性质、制备及主要用途 1、卤素单质的化学性质 氧化性：F2 ﹥ Cl2 ﹥ Br2 ﹥ I2 与水反应：卤素的水解反应(歧化反应) 2、卤素单质的主要用途 氯：制备高价金属氯化物，如：SnCl4，FeCl3 等；消毒剂、漂白剂：用于净化水，漂白粉 Ca(ClO)2； 制有机氯化物：C2H4Cl2，CHCl3，CH2Cl2 等；合成盐酸。 二、卤化氢和氢卤酸 1、卤化氢 ①性质：无色，有刺激性气味的气体，极易溶于水。其水溶液叫氢卤酸。除氟化氢外，其 它氢化物均为强酸。液态卤化氢不导电，说明它是共价型化合物。 ⅰ）热稳定性 HF（g）(不分解) ﹥ HCl（g） ﹥ HBr（g） ﹥ HI（g） ⅱ）还原性 HCl（g） ﹤ HBr（g） ﹤ HI（g） 2、氯化氢和盐酸 制备：直接合成法： 复分解反应： 3、氟、溴、碘的氢化物 溴化氢和碘化氢的制备不能用单质直接合成法，因溴和碘与氢反应速度缓慢、产率低而不适 合。溴化氢和碘化氢的制备也不能用卤化物与浓硫酸的复分解反应来制备，因为 HBr、HI 有显著 的还原性，它们将与浓硫酸进一步发生氧化还原反应： 2HBr + H2SO4(浓) → Br2 + SO2 + 2H2O；8HI + H2SO4(浓)→ 4I2 + H2S + 4H2O 所以，实际上得不到纯的溴化氢和碘化氢。如果改用无氧化性的高沸点酸浓磷酸代替浓硫酸， 可以制得溴化氢和碘化氢。 三、卤素的含氧化合物 1、次卤酸及其盐 次氯酸很不稳定，只能存在于稀溶液中，而不能制得浓酸。次氯酸见光受热均不稳定。 ； 。次溴酸、次碘酸稳定性更差。 次氯酸是很强的氧化剂。氯气的漂白作用就是由于它与水作用而生成次氯酸的缘故，所以完 全干燥的氯气没有漂白作用。 把氯气通入冷的碱溶液中，便生成次氯酸盐。Cl2 + NaOH →NaClO + NaCl + H2O。 漂白粉是用氯气与消石灰作用而制得的，是次氯酸钙、氯化钙和氢氧化钙的混合物。 2Cl2 + 3Ca(OH)2 → Ca(ClO)2 + CaCl2·Ca(OH)2·H2O + H2O