H2S可以使Pb(Ac)2试纸变黑,因而可以用此反应检验H2S的存在。反应式为 H2S+ Pb(Ac)2=PbS+ 2HAco 硫的氧化物、含氧酸及其盐 1、SO2和H2SO3 SO2极易液化(0℃,193KPa) ①制备方法 燃烧 业:S+Q2=SO 3FeS2+802=Fe04+6S02 硫铁矿(黃铁矿) ②化学性质 酸性条件:氧化性、还原性 碱性条件:主要为还原性 2、SO3和H2SO4 ①制备 SO,+ 2450℃20 H2SO4 ②HSO4的化学性质 )二元强酸 H2SQ4-→H+HSQ4完全电离 HSO H++ sO K1.2×10 i)热的浓H2SO4是强氧化剂 不活泼金属:Cu+H2O4(浓)CusO4+so2↑+a10 活泼金属。3n+4HO4(浓)今→2x0,+s+40 4Zn+6Hso4(浓)今4ansO4+s↑+40 非金属:2P+5HSO4(浓)Δ,2HPQ+5021+a0 C+2H2s04(浓)→CO2↑+202↑+2H10 ⅲi)浓H2SO4具有吸水性,用作干燥剂。(放热) 浓H2SO4具有脱水性,(能夺取H、O生成HO),能使棉纤维、淀粉、糖脱水而炭化 浓H2s )钝化作用 浓度>90%的浓H2SO4,在Fe、A表面形成薄膜。 四、过硫酸及其盐 凡含氧酸的分子中含有过氧键者,称为过酸。过硫酸可以看成是过氧化氢中氢原子被 SO3H(磺酸基)取代的产物。单取代物H- o--0--SO3H(H2SO)称为过一硫酸;双取代物 HSO3-OOSO3H(H2S2Og)称为二硫酸 过硫酸及其盐是强氧化剂,例如过二硫酸盐在Ag催化剂作用下,能将Mn2氧化成紫红色的: 2Mn2++5S2O82+8H2O=2MnO4+10S042+16H。 硫代硫酸及其盐7 H2S 可以使 Pb(Ac)2 试纸变黑，因而可以用此反应检验 H2S 的存在。反应式为： H2S + Pb(Ac)2 = PbS + 2HAc。 三、硫的氧化物、含氧酸及其盐 1、SO2 和 H2SO3 SO2 极易液化（0℃，193KPa） ①制备方法 ②化学性质 酸性条件：氧化性、还原性 碱性条件：主要为还原性 2、SO3 和 H2SO4 ①制备 ②H2SO4 的化学性质 ⅰ）二元强酸 ⅱ）热的浓 H2SO4 是强氧化剂 ⅲ）浓 H2SO4 具有吸水性，用作干燥剂。（放热） ⅳ）浓 H2SO4 具有脱水性，（能夺取 H、O 生成 H2O），能使棉纤维、淀粉、糖脱水而炭化。 ⅴ）钝化作用 浓度＞90%的浓 H2SO4，在 Fe、Al 表面形成薄膜。 四、过硫酸及其盐 凡含氧酸的分子中含有过氧键者，称为过酸。过硫酸可以看成是过氧化氢中氢原子被 —SO3H(磺酸基)取代的产物。单取代物 H—O—O—SO3H(H2SO3)称为过一硫酸；双取代物 HSO3—O—O—SO3H(H2S2O8)称为二硫酸 过硫酸及其盐是强氧化剂，例如过二硫酸盐在 Ag+催化剂作用下，能将 Mn2+氧化成紫红色的： 2Mn2+ + 5S2O8 2- + 8H2O = 2MnO4 - + 10SO4 2- + 16H+。 五、硫代硫酸及其盐