4、写出金属铜、银、锌、镉、汞和盐酸、硝酸、硫酸反应的化学反应方程式。 答：()铜与热浓硫酸、热硝酸（稀、浓）反应 Cu+2H2S0(浓) △CuS04+S02t+2H0 Cu+4HNO(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H0 3Cu +8 HNO:()=3Cu(NO3)2 2NOT+4H2O (2)银与热浓硫酸、硝酸（稀、浓）反应 2Ag+2HSO.().+O:1+2 Ag+2HNO ()A>AgNO+NOt+H 3Ag+4HNO()A>3AgNO,NO1+20 (3)锌和镉(M0和盐酸、硝酸、硫酸反应 M+2 HCI MClz Hat M+HSO(稀)=MSO:+h↑ M+2HS04(浓)=MS04+S0t+2H0 M+4 HNO()=M(NO3)2 +2NO21+2 H2O 3M 8 HNO()=3M(NO3)2 2NOT+4 H2O (④)汞与热浓硫酸、硝酸（稀、浓）反应，但反应物比例不同产物有别 3Hg+8HNO(过量，热、稀)=3HgNO2+2NO1+4HO 6Hg(过量)+8HNO(冷、稀)=3Hg:(NO2+2NO1+4H0 Hg+4HNO(浓)=HgNO+2NO↑+2H0 e+2hS0,(流，过量)AHe50:+S01+2比0 2e(过量)+2HS0.(浓)AHgS0:+S0t+2h0 5、已知25℃时，反应Cu(O2(s)+2O一[Cu(O K8=1.7×103 K[CMOH)4]户-=7.6x106,试计算K[COH)2]=? 答：方法(1) ①Cu(OH2s,=Cu2*+2OF K[Cu(OH)2] ②Cu2+4OF=[Cu(OH)4]- K'Cu(OH) ③COH0(S9)+20f一[Cu(OH)4K0-1.7x103 由①+②-③得：K[C(OH)2]×K[COH4]P=K°=1.7x10 6012-a 4、写出金属铜、银、锌、镉、汞和盐酸、硝酸、硫酸反应的化学反应方程式。 答： ⑴铜与热浓硫酸、热硝酸(稀、浓)反应 Cu ＋ 2 H2SO4(浓)  ⎯⎯→ CuSO4 ＋ SO2↑＋ 2 H2O Cu ＋ 4 HNO3(浓) ＝ Cu(NO3)2 ＋ 2 NO2↑＋ 2 H2O 3 Cu ＋ 8 HNO3(稀) ＝ 3 Cu(NO3)2 ＋ 2 NO↑＋ 4 H2O ⑵银与热浓硫酸、硝酸(稀、浓)反应 2 Ag ＋ 2 H2SO4(浓)  ⎯⎯→ Ag2SO4 ＋ SO2↑＋ 2 H2O Ag ＋ 2 HNO3(浓)  ⎯⎯→ AgNO3 ＋ NO2↑＋ H2O 3 Ag ＋ 4 HNO3(稀)  ⎯⎯→ 3 AgNO3 ＋ NO↑＋ 2 H2O ⑶锌和镉(M)和盐酸、硝酸、硫酸反应 M ＋ 2 HCl ＝ MCl2 ＋ H2↑ M ＋ H2SO4(稀) ＝ MSO4 ＋ H2↑ M ＋ 2 H2SO4(浓) ＝ MSO4 ＋ SO2↑＋ 2 H2O M ＋ 4 HNO3(浓) ＝ M(NO3)2 ＋ 2 NO2↑＋ 2 H2O 3 M ＋ 8 HNO3(浓) ＝ 3 M(NO3)2 ＋ 2 NO↑＋ 4 H2O ⑷汞与热浓硫酸、硝酸(稀、浓)反应，但反应物比例不同产物有别 3 Hg ＋ 8 HNO3(过量 ，热、稀) ＝ 3 Hg(NO3)2 ＋ 2 NO↑＋ 4 H2O 6 Hg(过量) ＋ 8 HNO3(冷、稀) ＝ 3 Hg2(NO3)2 ＋ 2 NO↑＋ 4 H2O Hg ＋ 4 HNO3(浓) ＝ Hg(NO3)2 ＋ 2 NO2↑＋ 2 H2O Hg ＋ 2 H2SO4(浓，过量)  ⎯⎯→ HgSO4 ＋ SO2↑＋ 2 H2O 2 Hg(过量) ＋ 2 H2SO4(浓)  ⎯⎯→ Hg2SO4 ＋ SO2↑＋ 2 H2O 5、已知 25℃时，反应 Cu (OH)2(s) ＋ 2 OH- [Cu(OH)4] 2-  K ＝1.7×10－3 ， 2− 4 K [Cu(OH) ] f  ＝7.6×1016，试计算 [ ( ) ] Ksp Cu OH 2  ＝？ 答：方法（1） ① Cu(OH)2(S) Cu2++2OH- [ ( ) ] Ksp Cu OH 2  ② Cu2++4OH- [Cu(OH) 4] 2- 2− 4 K [Cu(OH) ] f  ③ Cu(OH)2(s) ＋2OH- [Cu(OH)4] 2-  K ＝1.7×10-3 由①+②=③得： [ ( ) ] Ksp Cu OH 2  × 2− 4 K [Cu(OH) ] f  ＝  K ＝1.7×10-3 [ ( ) ] Ksp Cu OH 2  ＝ 16 3 7.6 10 1.7 10   − ＝2.2×10-20