(注：向HgNO2溶液中加入NH4C1一NH混合液时，仍可生成HgNH2CI。可 能是因为该沉淀溶解度较小，需要过量较多的NH才能溶解。) 2、某溶液A,加入NaCI溶液，有白色沉淀B析出，B可溶于氨水，得到溶液C。在溶液C 中加入NaBr,则有黄色沉淀D析出，D在阳光下容易变黑，D溶于NaS,O,溶液得到溶液 E。在E中加入Nal,则析出黄色沉淀F,F可溶于NaCN溶液中得到溶液G。往G中加入 NS得黑色沉淀H,从溶液中分离出H,加入浓HNO,煮沸后，滤去产生的硫磺，又可得 到原来的A。指出A,B,C,D,E,F,G,H各为何物？写出各步化学方程式。 答：A、AgNO B、AgCC、[AgNH]C D、AgBr E、Na:[Ag(S,:OhlF、AglG、Na[Ag(CN)] H、Ag2S AgNO,+NaCI=NaNO,+AgCIl(白色) AgCI 2 NHs [Ag(NH3)2]CI [Ag(NHs)2]Cl+NaBr=AgBrl(浅黄色)+2NH,+NaCI 2AgBr hv 2Ag Br2 AgBr 2 NaS2O3=Na[Ag(S2O3)2]+NaBr Na[Ag(S,O]+Nal=Agll(黄色)+2NaSO Agl 2NaCN Na[Ag(CN)2]Nal 2 Na[Ag(CN)]+NaS=AgS1(黑色)+4NaCN 3AgS +8 HNO;()-A>6AgNO:+3S1+2NO +4H:0 3、试设计一个方案将混合溶液中的Hg2,Ag,C2*,Zm2*离子分离开。 答； Cu2+,Ag',Zn2,Hg2 ↓HC Cu2*,Z2+,Hg29 NH3 H2O 0.3 mol-L [H].H2S Ag(NHs)2 HNO CuSL☐（黑）， (Hgs!) AgC(白) ↓NO, NH:H2O ZnSl(白色] Cu2(益 Hes(黑)(注：向 Hg (NO3)2 溶液中加入 NH4Cl－NH3 混合液时，仍可生成 HgNH2Cl↓。可 能是因为该沉淀溶解度较小，需要过量较多的 NH3 才能溶解。) 2、某溶液 A，加入 NaCl 溶液，有白色沉淀 B 析出，B 可溶于氨水，得到溶液 C。在溶液 C 中加入 NaBr，则有黄色沉淀 D 析出，D 在阳光下容易变黑，D 溶于 Na2S2O3 溶液得到溶液 E。在 E 中加入 NaI，则析出黄色沉淀 F，F 可溶于 NaCN 溶液中得到溶液 G。往 G 中加入 Na2S 得黑色沉淀 H，从溶液中分离出 H，加入浓 HNO3 煮沸后，滤去产生的硫磺，又可得 到原来的 A。指出 A，B，C，D，E，F，G，H 各为何物？写出各步化学方程式。 答：A、AgNO3 B、AgCl C、[Ag(NH3)2]Cl D、AgBr E、Na3[Ag(S2O3)2] F、AgI G、Na[Ag(CN)2] H、Ag2S AgNO3 ＋ NaCl ＝ NaNO3 ＋ AgCl↓(白色) AgCl ＋ 2 NH3 ＝ [Ag(NH3)2]Cl [Ag(NH3)2]Cl ＋ NaBr ＝ AgBr↓(浅黄色) ＋ 2 NH3 ＋ NaCl 2 AgBr hv 2 Ag ＋ Br2 AgBr ＋ 2 Na2S2O3 ＝ Na3[Ag(S2O3)2] ＋ NaBr Na3[Ag(S2O3)2] ＋ NaI ＝ AgI↓(黄色) ＋ 2 Na2S2O3 AgI ＋ 2 NaCN ＝ Na[Ag(CN)2] ＋ NaI 2 Na[Ag(CN)2] ＋ Na2S ＝ Ag2S↓(黑色) ＋ 4 NaCN 3 Ag2S ＋ 8 HNO3 (浓)  ⎯⎯→ 6 AgNO3 ＋ 3 S↓ ＋ 2 NO↑ ＋ 4 H2O 3、试设计一个方案将混合溶液中的 Hg2＋，Ag＋，Cu2＋，Zn2＋ 离子分离开。 答： Cu2＋，Ag＋，Zn2＋，Hg2＋ HCl AgCl Cu2＋，Zn2＋，Hg2＋ NH3·H2O 0.3 mol·L-1 [H＋ ]，H2S Ag(NH3)2 ＋ HNO3 CuS↓ ( 黑 ) ， (HgS↓ 黑 ) Zn2＋ AgCl↓( 白 色 ) HNO3 NH3·H2O ZnS↓(白色) Cu2＋ (蓝) HgS↓(黑)