第十七章铜族锌族元素 1、解释下列实验事实并写出反应方程式： ①铜器在潮湿的空气中会慢慢生成一层铜绿： ②将SO2通入CuSO,与NaC1的混合溶液中会有白色沉淀生成： ③金溶于王水 ④加热CuC22H0得不到无水CuC: ⑤用煤气灯加热试管中的CuNO).2H0产生黑色沉淀和棕红色气体 ©HgS能溶于王水或NaS溶液，但不溶于HCI,HNO:及(NH)2S溶液中 ⑦Hg(NO2溶液中有NHNO,存在时，加入氨水得不到HgNH2NO,沉淀 答：①在湖湿空气中和C02参与下，Cu被02氧化生成碳酸羟铜： 2Cu+02+C02+H20→C2(0HD2C01 ②SO2与CuS0,发生氧化还原反应，产物Cu与C进一步生成白色沉淀CuCl: 2Cu2++S02+2CI+2H0→2CuC1+S02-+4H ③金溶于王水是因为生成了稳定的配离子HAuC, Au+4HCI+HNO,HAuCl,+NO+2H,O ④因C2极化能力强，容易水解，HC又是挥发性酸，所以发生如下水解反应 CuClz-2 H2O Cu (OH)CI H2O HCIt Cu (OH)CI △Cu0+HCIT ⑤CuNO)2H,0不稳定，加热发生分解：2CuN0h2H,0一2CuO1+4NO2t+O21+4H0 ©因为Hg*能与C、S2~生成稳定的配离子，所以HgS能溶于王水或NaS溶液： 溶于王水：3HgS+8H+2NO+12C→3HgC42+3S1+2NO1+4HO 溶于NaS:Hgs+NaS一Na.HgS2 Hgs不溶于HC:因为HgS溶度积太小： HgS不溶于HNO:因为生成难溶的HgNO)2HgS: HS不溶于(NH)2S：因为NH)2S水解生成HS,S2离子浓度不够。 ⑦NHNO,存在时，抑制了NH2的生成，同时HgNHzNO的溶解度稍大，从而溶解 生成更稳定的配合物： Hg (NO3)2+4NH;>Hg (NHa)+2 NO 第十七章 铜族锌族元素 1、解释下列实验事实并写出反应方程式 ： ① 铜器在潮湿的空气中会慢慢生成一层铜绿 ； ② 将 SO2 通入 CuSO4 与 NaCl 的混合溶液中会有白色沉淀生成 ； ③ 金溶于王水 ④ 加热 CuCl2·2 H2O 得不到无水 CuCl2； ⑤ 用煤气灯加热试管中的 Cu(NO3)﹒2H2O 产生黑色沉淀和棕红色气体 ⑥ HgS 能溶于王水或 Na2S 溶液，但不溶于 HCl，HNO3 及(NH4)2S 溶液中； ⑦ Hg (NO3)2 溶液中有 NH4NO3 存在时，加入氨水得不到 HgNH2NO3 沉淀 。 答：① 在潮湿空气中和 CO2 参与下，Cu 被 O2 氧化生成碳酸羟铜： 2 Cu ＋ O2 ＋ CO2 ＋ H2O → Cu2 (OH)2CO3 ② SO2 与 CuSO4 发生氧化还原反应，产物 Cu+与 Cl-进一步生成白色沉淀 CuCl： 2 Cu2+ ＋ SO2 ＋ 2 Cl- ＋ 2 H2O → 2 CuCl↓＋ SO4 2-＋ 4 H+ ③ 金溶于王水是因为生成了稳定的配离子 HAuCl4 3 4 2 Au HCl HNO HAuCl NO H O + + = + + 4 2 ④ 因 Cu2＋极化能力强，容易水解，HCl 又是挥发性酸，所以发生如下水解反应 CuCl2·2 H2O  ⎯⎯→ Cu (OH)Cl ＋ H2O ＋ HCl↑ Cu (OH)Cl  ⎯⎯→ CuO ＋ HCl↑ ⑤ Cu(NO3)·2H2O 不稳定，加热发生分解：2Cu(NO3)2·2H2O→2CuO↓+4NO2↑+O2↑+4H2O ⑥ 因为 Hg2＋能与 Cl-、S 2-生成稳定的配离子，所以 HgS 能溶于王水或 Na2S 溶液 ： 溶于王水：3 HgS＋8 H+＋2 NO3 -＋12 Cl-→3 HgCl4 2-＋3 S↓＋2 NO↑＋4 H2O 溶于 Na2S： HgS ＋ Na2S → Na2HgS2 HgS 不溶于 HCl：因为 HgS 溶度积太小 ； HgS 不溶于 HNO3 ：因为生成难溶的 Hg(NO3)2·HgS ； HgS 不溶于(NH4)2S ：因为(NH4)2S 水解生成 HS-，S 2-离子浓度不够 。 ⑦ NH4NO3 存在时，抑制了 NH2 -的生成，同时 HgNH2NO3 的溶解度稍大，从而溶解 生成更稳定的配合物： Hg (NO3)2 ＋ 4 NH3 ⎯⎯NH4NO⎯3→ Hg (NH3)4 2+ ＋ 2 NO3 -