轨道全充满、全空,半充满为稳定状态。Pd5fp5d194 练习:解释K、Ca、Cr、Cu、Mo、Pd、Ag、Au等原子的电子排布 53元素周期表 元素所在周期数与最外层电子主量子数相同; 各周期元素数目等于相应能级组原子轨道能容纳的电子数。 周期 为特短 三短 四五长六特长 七未完 素数目2 18 32 23 原子轨道s S pd S. p. d f. 2族:相同价电子结构的原子的元素排成一列,称一族 (1)主族族序数=最外层电子数=最高氧化数 (2)副组:ⅢIB~ⅦB=n-1)d+ns电子数(3~7) IB.IB=NS[(n1)d10存在]电子数 Ⅷ(n-1)d+ns电子数8、9、10 3区(1)s区IA(s).ⅡA(S2 (2)区ⅢA~ⅧAs2p~s2p° (3d区mB-Ⅷ(n-1)dl-lns2 (4)ds I B II B(n-1)d0ns-2 5)f区镧。锕系(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2 作业:熟练元素周期表。6、7题 §146元素性质的周期性变化规律 61原子半径,主要三种: 共价半径:同种元素双原子分子核间距的一半;H2.O2Clh 金属半径:金属晶体中两原子核间距的一半;CuAg 范德华半径:稀有气体等但原子分子晶体中,两原子核间距的一半。这种半径因 无化学键而偏大 原子半径变化规律 1同周期左→右,原子半径递减#稀有气体例外# 主族明显,副族变化小;IB.ⅡB族稍大;镧系变化更小,但导致其后z2145ph Hfl44pm 2同族由上→下,原子半径递增(个别例外,如Zr与Hf) 6-2电离能 元素一个基态的气态原子失去一个电子,成为正一价气态离子所需要的能量,称 第一电离能I,依次有I2.I3……。 1I的影响因素 (1)原子的电荷越高,电离能越高7 轨道全充满、全空，半充满为稳定状态。P 3d 5 f 7 :p6d 10f 14 练习：解释 K、Ca、Cr、Cu、Mo、Pd、Ag、Au 等原子的电子排布。 5-3 元素周期表 元素所在周期数与最外层电子主量子数相同； 各周期元素数目等于相应能级组原子轨道能容纳的电子数。 周期 一为特短 二三短 四五长 六特长 七未完 元素数目 2 8 18 32 23 原子轨道 s s.p s.p.d s.p.d.f. 2 族：相同价电子结构的原子的元素排成一列，称一族。 (1)主族族序数=最外层电子数=最高氧化数 (2)副组：ⅢB~ⅦB =(n-1)d+ns 电子数(3~7) ⅠB.ⅡB=NS[(n-1)d10 存在]电子数 Ⅷ （n-1）d+ns 电子数 8、9、10。 3 区(1)s 区 ⅠA(s1 ).ⅡA(S2 ) (2)p 区 ⅢA~ⅧAs2p 1~s2p 6 (3)d 区 ⅢB~Ⅷ (n-1)d1~10ns0~2 (4)ds 区 ⅠB.ⅡB (n-1)d10ns1~2 (5)f 区 镧。锕系 (n-2)f0~14(n-1)d0~2ns2 作业：熟练元素周期表。6、7 题 §1-6 元素性质的周期性变化规律 6-1 原子半径，主要三种： 共价半径：同种元素双原子分子核间距的一半；H2.O2.Cl2…… 金属半径：金属晶体中两原子核间距的一半；Cu.Ag 范德华半径：稀有气体等但原子分子晶体中，两原子核间距的一半。这种半径因 无化学键而偏大。 原子半径变化规律： 1 同周期左 → 右，原子半径递减#稀有气体例外# 主族明显，副族变化小；ⅠB.ⅡB 族稍大；镧系变化更小，但导致其后 zr145pm Hf144pm 2 同族由上 → 下，原子半径递增(个别例外，如 Zr 与 Hf) 6-2 电离能(I) 元素一个基态的气态原子失去一个电子，成为正一价气态离子所需要的能量，称 第一电离能 I1，依次有 I2.I3……。 1 I 的影响因素： (1)原子的电荷越高，电离能越高；