第二章热力学第一定律 学习要求 1.准确理解系统、环境、状态、状态函数、过程、热、功、热力学能等基本 2.理解热力学第一定律的意义及数学表达式 3.明确焓的定义及意义 4.掌握热容的概念及其相关计算 5.准确理解可逆过程的概念及其特点 6.掌握热力学第一定律对单纯PVT变化、相变化过程的应用 7.掌握标准摩尔反应焓的概念及其计算方法 8.理解标准摩尔反应焓和温度的关系 9.了解节流膨胀和焦耳一汤姆逊系数 主要内容及公式 1.热力学第一定律的数学表示式 △U-Q+W 或 dU=δQ+δW=δQ-pmdV+δW 规定系统吸热为正，放热为负。系统得功为正，对环境作功为负。式中Pmb为 环境的压力，W为非体积功。上式适用于封闭体系的一切过程。 2.格的定义式 H=U+pV 3.格变 (1) AH=AU+A(pV) 式中△(p门为pP乘积的增量，只有在恒压下△(p=p化，-)在数值上等于体 积功。 (2)△H=[nCdT 此式适用于理想气体单纯pT变化的一切过程，或真实气体的恒压变温过程， 或纯的液体、固体物质压力变化不大的变温过程。 4.热力学能（又称内能）变 AU-∫nC,ndT 第二章 热力学第一定律 学习要求 1. 准确理解系统、环境、状态、状态函数、过程、热、功、热力学能等基本 2. 理解热力学第一定律的意义及数学表达式 3. 明确焓的定义及意义 4. 掌握热容的概念及其相关计算 5. 准确理解可逆过程的概念及其特点 6. 掌握热力学第一定律对单纯 PVT 变化、相变化过程的应用 7. 掌握标准摩尔反应焓的概念及其计算方法 8. 理解标准摩尔反应焓和温度的关系 9. 了解节流膨胀和焦耳－汤姆逊系数 主要内容及公式 1. 热力学第一定律的数学表示式 U = Q +W 或 ' amb dU Q W Q p V W = + = − + δ δ δ d δ 规定系统吸热为正，放热为负。系统得功为正，对环境作功为负。式中 pamb 为 环境的压力，W’为非体积功。上式适用于封闭体系的一切过程。 2. 焓的定义式 3. 焓变 （1） H = U + ( pV) 式中 ( pV) 为 pV 乘积的增量，只有在恒压下 ( ) ( )  pV = p V2 −V1 在数值上等于体 积功。 （2） 2 ,m 1 d  = H nC T  p 此式适用于理想气体单纯 pVT 变化的一切过程，或真实气体的恒压变温过程， 或纯的液体、固体物质压力变化不大的变温过程。 4. 热力学能(又称内能)变 H =U + pV 2 ,m 1 d  = U nC T  V