2.掌握合成NH)2Fe(S0426H0、KFe(C2O4)33H2O的基本原理和 操作技术： 3.加深对铁（Ⅲ）和铁（Ⅱ）化合物性质的了解： 4.巩固水浴加热、冷却、结晶、重结晶、洗涤、干燥等基本操作。 二、实验原理 1.NH4)hFe(SO426HzO的制备 以铁屑或铁粉为原料，溶于稀硫酸制得硫酸亚铁溶液，然后加入 硫酸铵制得饱和溶液，经加热浓缩、冷却至室温后可得溶解度较小的 硫酸亚铁铵复盐晶体。 Fe+H,sSO,→FeSO,+H2t FeSO+(NH)2SO.+6HO→(NH)hFe(SO,)2·6HO 2.KFe[CzO4)3]3HO的合成 以硫酸亚铁铵为原料，与草酸在酸性溶液中先制得草酸亚铁沉 淀，然后再用草酸亚铁在草酸钾和草酸的存在下，以过氧化氢为氧化 剂，得到铁（Ⅲ）草酸配合物。主要反应为 (NH,2Fe(SOh+H,CO,+2H,O→FeCO·2H,O↓+(NH)2SO,+H2SO, 2FeC,0,·2H,0+H,0,+3K,C,0+H,C,0→2K[FC,0,)]3H,0 改变溶剂极性并加少量盐析剂，可析出绿色单斜晶体纯的三草酸合铁 (Ⅲ)酸钾. 3.复盐硫酸亚铁铵FSO4NH)2SO46H2O]又称摩尔盐，是浅蓝绿色 的单斜晶体。它在空气中比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，溶于水但 不溶于乙醇。硫酸铵、硫酸亚铁铵和硫酸亚铁在不同温度下的溶解度 2. 掌握合成(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O、K3Fe[(C2O4)3]·3H2O的基本原理和 操作技术； 3. 加深对铁（Ⅲ）和铁（Ⅱ）化合物性质的了解； 4. 巩固水浴加热、冷却、结晶、重结晶、洗涤、干燥等基本操作。 二、实验原理 1. (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的制备 以铁屑或铁粉为原料，溶于稀硫酸制得硫酸亚铁溶液，然后加入 硫酸铵制得饱和溶液，经加热浓缩、冷却至室温后可得溶解度较小的 硫酸亚铁铵复盐晶体。 Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2  FeSO4 + (NH4 ) 2 SO4 + 6H2O →(NH4 ) 2Fe(SO4 ) 2 •6H2O 2. K3Fe[(C2O4)3]·3H2O的合成 以硫酸亚铁铵为原料，与草酸在酸性溶液中先制得草酸亚铁沉 淀，然后再用草酸亚铁在草酸钾和草酸的存在下，以过氧化氢为氧化 剂，得到铁（Ⅲ）草酸配合物。主要反应为 4 2 4 2 2 2 4 2 2 4 2 4 2 4 2 4 (NH ) Fe(SO ) + H C O + 2H O → FeC O • 2H O  +(NH ) SO + H SO 2FeC2O4 • 2H2O + H2O2 + 3K2C2O4 + H2C2O4 → 2K3 [Fe(C2O4 ) 3 ]•3H2O 改变溶剂极性并加少量盐析剂，可析出绿色单斜晶体纯的三草酸合铁 （Ⅲ）酸钾. 3. 复盐硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]又称摩尔盐，是浅蓝绿色 的单斜晶体。它在空气中比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，溶于水但 不溶于乙醇。硫酸铵、硫酸亚铁铵和硫酸亚铁在不同温度下的溶解度