这两种电子结构可以用来说明镧系元素化学性质的差异。 这些元素在参加化学反应时需要失去价电子，由于4f轨道被 外层电子有效地屏蔽着，且由于E4<E5,因而在结构为46s2 的情况下，f电子要参与反应，必须先得由4f轨道跃迁到5d 轨道。这样，由于电子构型不同，所需激发能不同，元素的 化学活泼性就有了差异。 另一方面，激发的结果增加了一个成键电子，成键时可 以多释放出一份成键能。对大多数镧系的原子，其成键能大 于激发能，从而导致4f电子向5d电子跃迁，但少数原子，如 Eu和Yb,由于4f轨道处于半满和全满的稳定状态，要使4f 电子激发必须破坏这种稳定结构，因而所需激发能较大，激发 能高于成键能，电子不容易跃迁，使得Eu、Yb两元素在化学 反应中往往只以6s电子参与反应。这两种电子结构可以用来说明镧系元素化学性质的差异。 这些元素在参加化学反应时需要失去价电子，由于4f 轨道被 外层电子有效地屏蔽着, 且由于E4fE5d , 因而在结构为 4f n6s 2 的情况下, f 电子要参与反应，必须先得由4f 轨道跃迁到5d 轨道。这样，由于电子构型不同，所需激发能不同，元素的 化学活泼性就有了差异。 另一方面，激发的结果增加了一个成键电子，成键时可 以多释放出一份成键能。对大多数镧系的原子,其成键能大 于激发能，从而导致4f 电子向5d 电子跃迁, 但少数原子，如 Eu和Yb，由于4f 轨道处于半满和全满的稳定状态，要使4f 电子激发必须破坏这种稳定结构, 因而所需激发能较大, 激发 能高于成键能, 电子不容易跃迁, 使得Eu、Yb两元素在化学 反应中往往只以6s 2电子参与反应