③电负性由小到大的顺序： ④金属性由弱到强的顺序： ⑤分别写出各元素原子最外层的0的电子的量子数 答：①D、C、B、A:②A、B、C、D ③A、B、C、D:④D、C、B、A ⑤各元素原子最外层的0的电子的量子数见下表 元素0的电子 量子数 n 四 m 55 6s 6 0 0 +1/2或1/2 38 52 0 +1n 417 4 ±/2 3 0 0 ±12 山、在多电子原子中，电子排布应遵循哪些规则？ 答：在多电子原子中，基态原子核外电子排布应遵循Paunling不相容原理、能量最低原理 和Hund规则 12、试解释为什么电子亲合能最大的不是第二周期的0和F,而是第三周期的S和C 答：实际上三主族元素电子亲合能最大值并不在第二周期（头排）元素，而在第三周期（二 排)元素上。因为头排元素的原子半径在同族元素中特别的小，原子表面处电子密度特别的 大，因而电子对外来电子的排斥力也特别大，所以加合电子所放的能量部分用于克服电子间 的排斥力，最终总的放能较小 13、什么是屏蔽效应？什么是钻穿效应？它们有哪些规律性？它们造成了哪些综合影响？ 答：在多电子原子中，其它电子抵消核电荷对指定电子的吸引作用称为屏蔽效应。屏蔽效应 将使原子核对外层电子作用的有效核电荷数减少，轨道能量升高。其表现主要是内层电子对 外层电子的屏蔽，同层电子的屏蔽作用较小，外层电子对内层电子的屏蔽可忽略。被抵消的 核电荷数称为屏蔽常数。，可按S1a规则进行计算。屏蔽作用的规律性 :对外层电子的勇 蔽作用ns>np>nd>nf:被内层电子的屏蔽作用ns<np<nd<nf。 外层电子穿过内层进入原子核附近空间而使屏蔽效应减弱的现象称为钻穿效应（或穿 透效应)。根据原子轨道的径向分布图，外层电子仍然有在近核空间处出现的机会。钻穿效 应同样可以使原子核对外层电子作用的有效核电荷数减少，轨道能量升高。钻穿效应的规律 性：钻穿效应的顺序为 屏蔽效应和钻穿效应的综合影响：①能级分裂：同主层不同亚层的轨道能量不同 Ens<Ep<En<E。同层轨道中s电子受屏蔽的作用最小，而钻穿效应最大，所以被核吸引的 有效核电荷最大，能量最低。可见，单电子轨道能级只决定于主量子数，而多电子原子中， 轨道能级不仅决定于主量子数，决定于角量子数1。②能级交错：当心3时，不同主层之 间出现能级交错现象。 s钻穿效应大，受内层电子屏蔽作用小，因此受核吸引强烈，其能 量降低，甚至低于内层的(-1)d、(-26反之，。 、「电子则钻穿效应小，受内层电子屏蔽作 用又大，所以被核吸引的有效核电荷较小，能量较高，甚至高于外层的s电子。周期表中 出现下列几处能级交错：4s<3d,59<4d,6s<4f5d,7s<5f6d。 ③ 电负性由小到大的顺序； ④ 金属性由弱到强的顺序； ⑤ 分别写出各元素原子最外层的 l=0 的电子的量子数。 答：①D、C、B、A；②A、B、C、D ③A、B、C、D；④D、C、B、A ⑤各元素原子最外层的 l=0 的电子的量子数见下表 元素 l=0 的电子 量子数 n l m ms 55 6s1 6 0 0 +1/2 或-1/2 38 5s2 5 0 0 ±1/2 34 4s2 4 0 0 ±1/2 17 3s2 3 0 0 ±1/2 11、在多电子原子中，电子排布应遵循哪些规则？ 答：在多电子原子中，基态原子核外电子排布应遵循 Paunling 不相容原理、能量最低原理 和 Hund 规则。 12、试解释为什么电子亲合能最大的不是第二周期的 O 和 F，而是第三周期的 S 和 Cl？ 答：实际上三主族元素电子亲合能最大值并不在第二周期（头排）元素，而在第三周期（二 排）元素上。因为头排元素的原子半径在同族元素中特别的小，原子表面处电子密度特别的 大，因而电子对外来电子的排斥力也特别大，所以加合电子所放的能量部分用于克服电子间 的排斥力，最终总的放能较小。 13、什么是屏蔽效应？什么是钻穿效应？它们有哪些规律性？它们造成了哪些综合影响？ 答：在多电子原子中，其它电子抵消核电荷对指定电子的吸引作用称为屏蔽效应。屏蔽效应 将使原子核对外层电子作用的有效核电荷数减少，轨道能量升高。其表现主要是内层电子对 外层电子的屏蔽，同层电子的屏蔽作用较小，外层电子对内层电子的屏蔽可忽略。被抵消的 核电荷数称为屏蔽常数 σ，可按 Slater 规则进行计算。屏蔽作用的规律性：对外层电子的屏 蔽作用 ns>np>nd>nf；被内层电子的屏蔽作用 ns<np<nd<nf。 外层电子穿过内层进入原子核附近空间而使屏蔽效应减弱的现象称为钻穿效应（或穿 透效应）。根据原子轨道的径向分布图，外层电子仍然有在近核空间处出现的机会。钻穿效 应同样可以使原子核对外层电子作用的有效核电荷数减少，轨道能量升高。钻穿效应的规律 性：钻穿效应的顺序为 ns> np >nd >nf。 屏蔽效应和钻穿效应的综合影响：①能级分裂：同主层不同亚层的轨道能量不同 Ens<Enp<End<Enf 。同层轨道中 s 电子受屏蔽的作用最小，而钻穿效应最大，所以被核吸引的 有效核电荷最大，能量最低。可见，单电子轨道能级只决定于主量子数 n，而多电子原子中， 轨道能级不仅决定于主量子数 n，决定于角量子数 l。② 能级交错：当 n≥3 时，不同主层之 间出现能级交错现象。ns 钻穿效应大，受内层电子屏蔽作用小，因此受核吸引强烈，其能 量降低，甚至低于内层的(n-1)d、(n-2)f；反之，d、f 电子则钻穿效应小，受内层电子屏蔽作 用又大，所以被核吸引的有效核电荷较小，能量较高，甚至高于外层的 ns 电子。周期表中 出现下列几处能级交错：4s<3d，5s<4d，6s<4f<5d，7s<5f<6d