1有关。 6、什么是“铜系收缩”？ “镧系收缩”产生的原因是什么？“镧系收缩”有什么特点？“镧 系收缩”对元素的性质产生了哪些影响？ 答：铜系元素的原子半径和离子半径随原子序数的增加而依次缓慢缩小的现象称为镧系收 缩。因为在铜系元素中，随核电荷数递增，新增电子填充在外数第三层的「轨道上，虽然不 能完全屏蔽核电荷，但其屏蔽作用比最外层和次外层电子的大，所以造成有效核电荷数递增 分缓慢 半径收也线慢 (从La到Lu共价半径总共减小1lpm)。镧系收缩的特 ①原子半径的收缩缓慢，相邻元素原子共价半径之差为1m左右：②由于镧系元素较多 所以整个镧系收缩原子的金属半径总的诚小量也达14pm:③在镧系收缩中，离子半径要比 原子半径收缩大得多（共减小22pm)。因为离子失去了6s电子层，4F轨道变成了外数第 层，它对核电荷的屏蓝作用变小，所以L+收缩比Ln明品：④翻系元素收缩中出现两个4峰 即Eu利 b 的原子半径“反常地”大，因为 们分别具有4和4“的半满和全满构型 这些构型有较大的屏蔽作用，导致它们的原子半径变大。铜系收缩造成的影响主要有：①使 铜系元素之间性质十分相似，分离非常困难：②使B族的元素Y的半径落在铜系的饵附 近，从而成为稀土元素中一员。③造成镧系后的第六周期元素的原子半径与第五周期元素 的原子半径相近，性质相似，分离困难。 7、IA族元素与IB族元素原子的最外层都只有一个s电子，但前者单质的活泼性明显强 于后者，试从它们的原子结构特征加以说明。 答：IA族元素最外层和次外层电子结构是(n-1)s2n-1)pns, IB族元素最外层和次外层电子结构是(n-1)s2(n-1)p(n-1)dns, 两者的差别在B牌原子次外层多了10个d由子。由干d电子对核的屏作用较小，原了 的有效核电荷较多，因此IB族原子对外层s电子的束缚比IA族原子的强得多， 故IB族 元素不如IA族元素活泼。 8、描述核外电子运动状态的四个量子数的物理意义分别是什么？它们分别可取哪些数值？ 答：丰量子数：表征原子轨道几率最大风域离核的远近诉及能量的高低。可取数值=1,2,3， 4,5,6,7 《非零的任意正整数)。角量子数：表征原子轨道的形状及能量的高低。可 取值 =0,1,2,3,4. (-)。磁量子数：表征原子轨道在空间的伸展方向。可取数 值m=0,±1，±2，±3.，.。自旋量子数：表征电子自旋的两种不同方式。可取数值ms=±12 9、在多电子原子中，当主量子数=4时，共有哪些电子亚层？各电子亚层分别有几条轨道？ 最多能容纳多少个电子？ 答： 主量子数 电子亚层 原子轨道数 最多容纳电子数 4s1=0) 1m=0 2 4p=1) 3(m=0.m=±1) 6 n=4 4d0=2) 5(m=0,±，±2) 4=3) 7(m=0,±1，±2，±3) 14 10、已知下列元素s5Cs、3Sr、34Se、7C1,试回答下列问题： ①原子半径由小到大的顺序： ②第一电离能由小到大的顺序l 有关。 6、什么是“镧系收缩”？ “镧系收缩”产生的原因是什么？“镧系收缩”有什么特点？“镧 系收缩”对元素的性质产生了哪些影响？ 答：镧系元素的原子半径和离子半径随原子序数的增加而依次缓慢缩小的现象称为镧系收 缩。因为在镧系元素中，随核电荷数递增，新增电子填充在外数第三层的 f 轨道上，虽然不 能完全屏蔽核电荷，但其屏蔽作用比最外层和次外层电子的大，所以造成有效核电荷数递增 十分缓慢，半径收缩也缓慢（从 La 到 Lu 共价半径总共减小 11pm）。镧系收缩的特点是： ① 原子半径的收缩缓慢，相邻元素原子共价半径之差为 1pm 左右；② 由于镧系元素较多， 所以整个镧系收缩原子的金属半径总的减小量也达 14pm；③ 在镧系收缩中，离子半径要比 原子半径收缩大得多（共减小 22pm）。因为离子失去了 6s 电子层，4f 轨道变成了外数第二 层，它对核电荷的屏蔽作用变小，所以 Ln3+收缩比 Ln 明显；④ 镧系元素收缩中出现两个“峰 值”，即 Eu 和 Yb 的原子半径“反常地”大，因为它们分别具有 4f7 和 4f14 的半满和全满构型， 这些构型有较大的屏蔽作用，导致它们的原子半径变大。镧系收缩造成的影响主要有：① 使 镧系元素之间性质十分相似，分离非常困难；② 使ⅢB 族的元素 Y 的半径落在镧系的铒附 近，从而成为稀土元素中一员。③ 造成镧系后的第六周期元素的原子半径与第五周期元素 的原子半径相近，性质相似，分离困难。 7、ⅠA 族元素与ⅠB 族元素原子的最外层都只有一个 s 电子，但前者单质的活泼性明显强 于后者，试从它们的原子结构特征加以说明。 答：ⅠA 族元素最外层和次外层电子结构是(n-1)s2 (n-1)p6ns1， ⅠB 族元素最外层和次外层电子结构是(n-1)s2 (n-1)p6 (n-1)d10ns1， 两者的差别在ⅠB 族原子次外层多了 10 个 d 电子。由于 d 电子对核的屏蔽作用较小，原子 的有效核电荷较多，因此ⅠB 族原子对外层 s 电子的束缚比ⅠA 族原子的强得多，故ⅠB 族 元素不如ⅠA 族元素活泼。 8、描述核外电子运动状态的四个量子数的物理意义分别是什么？它们分别可取哪些数值？ 答：主量子数：表征原子轨道几率最大区域离核的远近及能量的高低。可取数值 n=1，2，3， 4，5，6，7.（非零的任意正整数）。角量子数：表征原子轨道的形状及能量的高低。可 取值 l=0，1，2，3，4.（n-1）。磁量子数：表征原子轨道在空间的伸展方向。可取数 值 m=0，±1，±2，±3.±l。自旋量子数：表征电子自旋的两种不同方式。可取数值 ms=±1/2。 9、在多电子原子中，当主量子数 n=4 时，共有哪些电子亚层？各电子亚层分别有几条轨道？ 最多能容纳多少个电子？ 答： 主量子数 电子亚层 原子轨道数 最多容纳电子数 n=4 4s(l=0) 1(m=0) 2 4p(l=1) 3(m=0,m=±1) 6 4d(l=2) 5(m=0, ±1, ±2) 10 4f(l=3) 7(m=0, ±1, ±2, ±3) 14 10、已知下列元素 55Cs、38Sr、34Se、17Cl，试回答下列问题： ① 原子半径由小到大的顺序； ② 第一电离能由小到大的顺序；