第八章原子结构 1、下列各量子数合理的是：() A.n=2、1=1、m=0、m,=+1/2;B.n=3、1=3、m=1、m,=-1/2: C.n=3、=0、m=0、m,=0. Dn=2、=0、m=+1、m.=.12 答：答案B中，当n时 1只能取0,1,2：答案C中m,的取值只能为±12：答案D中， 当=0时，m只能取0。答案为A。 2、一个2印电子可以被描述为下列六组量子数之 (1)2、1、0、+1/2 (2)2、1、0、-12 (3)2、1、1、+12 (4)2、1、1、12 5)2 、+ (6)2、1、-1、-12 试指出氧原子电子层结构中，2印四个电子组合中正确的是() A、(1)(2)(3)(4): B、(1)(2)(5)(6) C、(2)(4)(5)(6) D.(3)(4)(5)(6) 答：根据洪特规则，先是3个电子分占3条p轨道，且自旋方向相同，所以这3个电子可以 是(1)、(3)、（⑤）、或(2)、（④）、(6)，第四个电子与前三个电子的自旋方向相反。答案为C 3、下列元素中，第一电离能最大的是() A、Be B、B CCD、N 答：主族元素从1A到卤素，Z增大，【减小，I增大。但半满、全满结构能量最低，最稳 定，电离能大。答案为D。 4、有A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、6、7，其电子层数依次减小。已知 D的电子层结构与Ar原子相同，A和B的次外层均为8个电子，C的次外层有18个电子 试推断这四种元素 写出它们的元素符号、元素名称 用原子实加外围电子构型的方式写出 它们的电子分布式、确定它们在尚期表中的位置（周期、族和区）。 解： 元素代号 元素符号 元素名称电子分布式周期 A [Xe]6s! B 想 [K]5s2 ⅡA [A]3d4524p四 VIA D CI 氯 [Nel3s3p VIIA 5、试解释为什么在氢原子中3s和3p轨道的能量相等，而在氯原子中3s轨道的能量比3p 轨道的能量要低 答：氢原子只有一个电子，没有屏蔽效应，也没有钻穿效应，轨道能量只决定于主量子数。 氯原子是多电子原子，存在屏蔽效应和钻穿效应，造成同主层不同亚层的能级分裂。电子在 3s和3轨道上受到其它电子的屏蔽作用不同，它们的钻穿能力也不同，造成在不同亚层 轨道上的能量不同。所以在多电子原子中，轨道能量不仅与主量子数有关，还与角量子数 第八章 原子结构 1、下列各量子数合理的是：（ ） A. n=2、l=1、m=0、ms=+1/2; B. n=3、l=3、m=-1、ms=-1/2; C. n=3、l=0、m=0、ms=0; D. n=2、l=0、m=+1、ms=-1/2. 答：答案 B 中，当 n=3 时，l 只能取 0，1，2；答案 C 中 ms 的取值只能为±1/2；答案 D 中， 当 l=0 时，m 只能取 0。答案为 A。 2、一个 2p 电子可以被描述为下列六组量子数之一 （1） 2、1、0、+1/2 （2）2、1、0、-1/2 （3） 2、1、1、+1/2 （4）2、1、1、-1/2 （5） 2、1、-1、+1/2 （6）2、1、-1、-1/2 试指出氧原子电子层结构中，2p 4 四个电子组合中正确的是（ ） A、（1）（2）（3）（4）; B、（1）（2）（5）（6）; C、（2）（4）（5）（6）; D、（3）（4）（5）（6）. 答：根据洪特规则，先是 3 个电子分占 3 条 p 轨道，且自旋方向相同，所以这 3 个电子可以 是(1)、(3)、(5)、或(2)、(4)、(6)，第四个电子与前三个电子的自旋方向相反。答案为 C。 3、下列元素中，第一电离能最大的是（ ） A、Be; B、 B; C、C; D、N. 答：主族元素从ⅠA 到卤素，Z*增大，r 减小，I 增大。但半满、全满结构能量最低，最稳 定，电离能大。答案为 D。 4、有 A、B、C、D 四种元素，其价电子数依次为 1、2、6、7，其电子层数依次减小。已知 D-的电子层结构与 Ar 原子相同，A 和 B 的次外层均为 8 个电子，C 的次外层有 18 个电子。 试推断这四种元素，写出它们的元素符号、元素名称、用原子实加外围电子构型的方式写出 它们的电子分布式、确定它们在周期表中的位置（周期、族和区）。 解： 元素代号 元素符号 元素名称 电子分布式 周期 族 A Cs 铯 [Xe]6s1 六 ⅠA B Sr 锶 [Kr]5s2 五 ⅡA C Se 硒 [Ar]3d104s24p4 四 ⅥA D Cl 氯 [Ne]3s23p5 三 ⅦA 5、试解释为什么在氢原子中 3s 和 3p 轨道的能量相等，而在氯原子中 3s 轨道的能量比 3p 轨道的能量要低。 答：氢原子只有一个电子，没有屏蔽效应，也没有钻穿效应，轨道能量只决定于主量子数 n。 氯原子是多电子原子，存在屏蔽效应和钻穿效应，造成同主层不同亚层的能级分裂。电子在 ３s 和３p 轨道上受到其它电子的屏蔽作用不同，它们的钻穿能力也不同，造成在不同亚层 轨道上的能量不同。所以在多电子原子中，轨道能量不仅与主量子数 n 有关，还与角量子数