H++: OH---H+-OH H HCI+: N-H H+N-H CI [叙]由于在化合物中配位键普遍存在,因此根据电子理论,酸碱的范围 也极其广泛,但难以掌握酸碱的特征。 §5-4弱酸、弱碱溶液中氢离子浓度的计算 、教学目的:掌握一元弱酸弱碱的平衡常数、解离度、PH的计算。 教学过程 [板]一、一元弱酸、弱碱的离解平衡 1.离解常数 以HA表示一元弱酸,离解平衡式为 HA H++A 标准离解常数K° C(H/cIC(A")/cc(H)c(A) c(HA)/c° c(H4) 以BOH表示一元弱碱,离解平衡式为 BOH=B++oH 标准离解常数K份[叙] 由于在化合物中配位键普遍存在，因此根据电子理论，酸碱的范围 也极其广泛，但难以掌握酸碱的特征。 §5-4 弱酸、弱碱溶液中氢离子浓度的计算 一、 教学目的：掌握一元弱酸弱碱的平衡常数、解离度、PH 的计算。 二、 教学过程： [板] 一、一元弱酸、弱碱的离解平衡 1．离解常数 以 HA 表示一元弱酸，离解平衡式为 标准离解常数 K a  [ ( ) / ][ ( ) / ] '( ) '( ) ( ) / '( ) a c H c c A c c H c A K c HA c c HA     + − + −  = = 以 BOH 表示一元弱碱，离解平衡式为 标准离解常数 Kb 