Rslc(B)/clcOH-)/c1 c(B)c(OH-) c(BOH)/c C(BOnD) K、κ8分别表示弱酸、弱碱的离解常数 2.离解度 已离解的弱电解质浓度 弱电解质的起始浓度 100% 3.一元弱酸、弱碱溶液中离子浓度及pH的计算 [推导]离解度、离解常数和浓度之间有一定的关系 以一元弱酸HA为例,设起始浓度为c,离解度为α,推导如下: HATH++A 起始浓度: 0 平衡浓度 (I-a) Co 代入平衡常数表达式中: K=C(H*)c(A)coacoa coa (HA c(1-a) 1-a 上式是一元弱酸溶液中α(H)计算的精确公式,但计算相当麻烦。当 电解质很弱(即对应的K"较小)时,离解度很小,可认为1-a≈1,作近似计 算时,得以下简式 c(H)=√Kco[ ( ) / ][ ( ) / ] '( ) '( ) ( ) / '( ) b c B c c OH c c B c OH K c BOH c c BOH     + − + −  = = K a  、 Kb  分别表示弱酸、弱碱的离解常数。 2．离解度 3．一元弱酸、弱碱溶液中离子浓度及 pH 的计算 [推导] 离解度、离解常数和浓度之间有一定的关系。 以一元弱酸 HA 为例，设起始浓度为 c０，离解度为 α，推导如下： 起始浓度： 0 c 0 0 平衡浓度： 0 c (1 ) − 0 c  0 c  代入平衡常数表达式中： 2 0 0 0 0 '( ) '( ) ' ' '( ) ' (1 ) 1 a c H c A c c c K c HA c       + −   = = = − − 上式是一元弱酸溶液中 c H( ) + 计算的精确公式，但计算相当麻烦。当 电解质很弱(即对应的 K  较小)时，离解度很小，可认为 1-α≈1，作近似计 算时，得以下简式： 2 0 ' K c a  =  0 / ' K c a   = 0 ( ) ' a c H K c +  = (5-5)