同样对于一元弱碱溶液,得到: cfOH)=√K (5-6) 式(5-5)和式(5-6)是对某一指定的弱电解质而言,因K或K为定值, 表明溶液的电离度与其浓度平方根成正比,即浓度越稀时,离解度越大 该关系称为稀释定律。 例2(1)已知25℃时,K(HAc=1.75×105。计算该温度下0.10molL的HAc溶 液中H、Ac离子的浓度以及溶液的pH,并计算该浓度下HAc的离解度;(2)如将 此溶液稀释至0010molL,求此时溶液的H离子浓度及离解度, 解:(1)HAc为弱电解质,解离平衡式为 HAc H+Ac 其始浓度co 0.10 平衡浓度c 代入平衡常数表达式中 C(H).C(Ac)x 1.75×10 0.10 K"(HAc)很小,可近似认为010-x≈0.10 x=1,75×105×010=13×103 c(H+)=c(Ac)=13×103(mol·L) pH=-lgc(H)=-lg(1.3×10)=2.89同样对于一元弱碱溶液，得到： 2 0 ' K c b  =  0 / ' K c b   = - 0 c(OH ) ' K cb  = (5-6) 式(5-5)和式(5-6)是对某一指定的弱电解质而言，因 K a  或 Kb  为定值， 表明溶液的电离度与其浓度平方根成正比，即浓度越稀时，离解度越大， 该关系称为稀释定律。 例 2 (1)已知 25℃时， K  (HAc)=1.75×10-5。计算该温度下 0.10 mol·L-1 的 HAc 溶 液中 H+、 Ac− 离子的浓度以及溶液的 pH，并计算该浓度下 HAc 的离解度；(2)如将 此溶液稀释至 0.010 mol·L-1，求此时溶液的 H+离子浓度及离解度。 解：(1)HAc 为弱电解质，解离平衡式为 其始浓度 0 c 0.10 0 0 平衡浓度 c (0.10 ) − x x x 代入平衡常数表达式中： 2 5 '( ) '( ) '( ) 0.10 1.75 10 0.10 a c H c Ac x x K c HAc x x x  + − −   = = −  = − K HAc ( )  很小,可近似认为 0.10－ x ≈0.10 5 3 x 1.75 10 0.10 1.3 10 − − =   =  3 1 c H c Ac mol L ( ) ( ) 1.3 10 ( ) + − − − = =   3 pH c H lg '( ) lg(1.3 10 ) 2.89 + − = − = −  =