实际上[CuY门比[Cu(en)z]2+更稳定。 3.配离子总的稳定常数等于各级稳定常数之积。 K-KnxK2 二、配位平衡的计算： 例：计算下列溶液中的浓度： 1.含有0.01 mol-LAg(NH)2*和0.01 molL"NH的溶液 2.含有0.01 mol-LAg(NH3)2和4 mol-L"NH的溶液 解： Ag+2NH,Ag(NH) 平衡x 0.01+2x 0.01-x k墙0a=1w 0.01 x=Ag+=5.9×106mol.L [NH3]=4molL,则Ag+=3.7×10mol.L 三、配位平衡的移动： 1.配位平衡与酸碱平衡 配合物中很多配体可接受质子，是碱。若配体碱性较强，溶 液中浓度又较大时，配体与质子结合，导致配离子离解。如 Cu(NH3)42+3d.0.5MH2SO4→天蓝色混浊+继续滴加0.5M H2SO,→混浊消失，溶液呈淡蓝色。 Cu(NH3)42*+2H*+2H2O-Cu(OH)2+4 NH" Cu(OH)2(s)+H2SO4-CuSO4+2H2O 这种因溶液浓酸度增大而导致配离子离解作用称为酸效应。 溶液酸度一定时，配体的碱性愈强，配离子愈不稳定。 配合物的中心原子大多是过渡金属离子，它们在水溶液中往 往会发生水解。溶液的碱性愈强，愈有利于水解的进行。这种因