4.化学势 定义μB=0B=(an)rpc 5.单相多组分系统的热力学公式 dU=Tds-pod+∑HdmB dH=Tds++∑ uRn d4=-sdT-pd+∑ Hg, dG=-SdT+p+∑Hadm ah ( OnBs.no(onB)Ik(anJ西 aG 但按定义,只有/p"c才是偏摩尔量,其余3个均不是偏摩尔量。 6.化学势判据 在dT=0,dp=06W=0的条件下,∑∑(An2(a)500平衡 其中,∑指有多相共存,HB()指a相内的B物质。 7.纯理想气体B在温度T、压力p时的化学势 u(pg=u(g)+RTIn( P pg表示理想气体,*表示纯态,(g)为气体的标准化学势。真实气体标准态与 理想气体标准态均规定为纯理想气体状态,其压力为标准压力p=100kPa4. 化学势 定义 C T, p,n n G μB GB           = = B 5. 单相多组分系统的热力学公式 = − + B dU TdS pdV μBdnB = + + B dH TdS Vdp μBdnB = − + B d SdT pdV μBdnB A - = + + B d SdT Vdp μBdnB G - C C C C B B B B B S,V, n S,p,n T,V, n T, p,n n G n A n H n U μ                                         = = = = 但按定义，只有 C B T, p,n n G           才是偏摩尔量，其余 3 个均不是偏摩尔量。 6. 化学势判据 在 dT = 0 , dp = 0 δW’= 0 的条件下，         =   平衡 自发 , , 0 0 α (α )d ( ) 0 B B B μ n 其中，  α 指有多相共存， (α) μB 指 α 相内的 B 物质。 7. 纯理想气体 B 在温度 T﹑压力 p 时的化学势 = + 0 0 pg) g) ln( ) * p μ ( μ ( RT p pg 表示理想气体，* 表示纯态， (g) 0 μ 为气体的标准化学势。真实气体标准态与 理想气体标准态均规定为纯理想气体状态，其压力为标准压力 0 p = 100 kPa