宁夏大学化学化工学院 化工原理电子教案 气相线和液相线上的点,表示汽液两相呈平衡状态时的温度,即汽液两相呈平衡状态时,汽液 两相的温度相同,但气相组成大于液相组成。 讨论:A、泡点和露点随组成而变,但它介于两个纯组分沸点之间 B、在气相线(t~y)之上的区域温度高于沸点,液相不存在,是气相区(过热蒸气区) 在液相线(t~x)之下的区域,温度低于沸点,气相不存在,是液相区 3.固定Py=f(x)称x~y图,汽液相平衡图(x,y数据可以从物化和化工手册中查找) 苯-甲苯混合液在P=101.33kpa的x-y图 曲线(平衡线)在y=x直线之上。 图中对角线为ⅹ=y的直线,对于大多数溶液,两相达到平衡时,y总是大于x,故,平衡线位 于对角线上方,平衡线偏离对角线愈远,表示溶液愈易分离 平衡线:表示易挥发组分液相组成x和与其平衡的气相组成y之间的关系 试验证明,总压对平衡曲线的影响不大。当总压变化范围在20~30%,x~y平衡线的变动不 超过2%。因此,在总压变化不大时,外压的影响可忽略。但tx-y图随压强变化较大。可见蒸 馏中使用x-y图较t-x-y图更为方便。 六、相对挥发度 除了相图外,气液平衡关系还可用相对挥发度来表示。通常,纯液体的挥发度是指该液体在 定温度下的饱和蒸气压 溶液中各组分的蒸气压因组分间的相互影响要比纯态时的低。故溶液中各组分的挥发度"可 用它在蒸气中的分压和与之平衡液相中的摩尔分率之比来表示。即: 对于理想溶液,因符合拉乌尔定律,则 Pp xA=p. 11/60宁夏大学化学化工学院 化工原理电子教案 11/60 气相线和液相线上的点，表示汽液两相呈平衡状态时的温度，即汽液两相呈平衡状态时，汽液 两相的温度相同，但气相组成大于液相组成。 讨论：A、泡点和露点随组成而变，但它介于两个纯组分沸点之间。 B、在气相线（t～y）之上的区域温度高于沸点，液相不存在，是气相区（过热蒸气区）， 在液相线（t～x）之下的区域，温度低于沸点，气相不存在，是液相区。 3.固定 P y=f(x) 称 x～y 图，汽液相平衡图（x,y 数据可以从物化和化工手册中查找）。 苯-甲苯混合液在P=101.33kpa的x-y图 y x 平衡线 ∵y>x ∴曲线（平衡线）在 y=x 直线之上。 图中对角线为 x=y 的直线，对于大多数溶液，两相达到平衡时，y 总是大于 x，故，平衡线位 于对角线上方，平衡线偏离对角线愈远，表示溶液愈易分离。 平衡线：表示易挥发组分液相组成 x 和与其平衡的气相组成 y 之间的关系。 试验证明，总压对平衡曲线的影响不大。当总压变化范围在 20～30％，x～y 平衡线的变动不 超过 2％。因此，在总压变化不大时，外压的影响可忽略。但 t-x-y 图随压强变化较大。可见蒸 馏中使用 x-y 图较 t-x-y 图更为方便。 六、相对挥发度 除了相图外，气液平衡关系还可用相对挥发度来表示。通常，纯液体的挥发度是指该液体在 一定温度下的饱和蒸气压。 溶液中各组分的蒸气压因组分间的相互影响要比纯态时的低。故溶液中各组分的挥发度  可 用它在蒸气中的分压和与之平衡液相中的摩尔分率之比来表示。即： A A A x p  ＝ B B B x p  = 对于理想溶液，因符合拉乌尔定律，则 0 0 A A A A A A A p x p x x p  = ＝ =