第3章化学反应概述 3.标准平衡常数 化学反应达到平衡的时候，体系中各物质的浓度不再随时间而改变，我们称这时的浓度 为平衡浓度。若把平衡浓度除以标准状态浓度，即除以c°，则得到一个比值，即平衡浓度 是标准浓度的倍数，我们称这个倍数为相对平衡浓度。根据平衡体系的性质，化学反应达到 平衡时，各物质的相对浓度也不再变化。如果是气相反应，将平衡分压除以标准压强°， 则得到相对分压。相对浓度和相对分压都是无量纲的量。 对于可逆反应口 aA(aq)+bB(aq)gG(aq)+hH(aq) 其标准平衡常数K°可以表示为 巴 K8= Gr9, 对于气相反应： aA(g)+bB(g)=gG(g)+hH(g) 其标准平衡常数K°可以表示为 (P)'(P) K= p 号r号 在标准状态下，对溶液c°=lmol·dm-3:而如果是气相反应，标准态严格的应该是 lmol/g。Ke在数值上约等于K。如果p的分压单位是atm,则因p°=latm,此时K°在数 值上等于Kp。如果分压单位是kPa,则因p°=10.1×10Pa,此时K°，K,完全不同。p°一般 用100kPa。 3.3.3标准平衡常数K°与△Gm°关系及化学反应的方向 1.标准平衡常数与化学反应的方向 对于反应aA+bB亡gG+hH口我们定义某时刻的反应商Q: 四 g画 式中[G]',田'，[A]'和[B]均表示反应进行到某一时刻时的浓度，即非平衡浓度。反应达 到平衡时，反应商Q和标准平衡常数K°相等。即 co) =0 Q<K时，反应向正向进行； Q>K时，则反应向逆向进行；第 3 章 化学反应概述 13 3．标准平衡常数 化学反应达到平衡的时候，体系中各物质的浓度不再随时间而改变，我们称这时的浓度 为平衡浓度。若把平衡浓度除以标准状态浓度，即除以 c Θ，则得到一个比值，即平衡浓度 是标准浓度的倍数，我们称这个倍数为相对平衡浓度。根据平衡体系的性质，化学反应达到 平衡时，各物质的相对浓度也不再变化。如果是气相反应，将平衡分压除以标准压强 p Θ， 则得到相对分压。相对浓度和相对分压都是无量纲的量。 对于可逆反应 aA(aq) + bB(aq) gG(aq) + hH(aq) 其标准平衡常数 K Θ 可以表示为 K Θ =         ( ) ( ) ( ) ( ) g h a b G H c c A B c c     对于气相反应： aA(g) + bB(g) gG(g) + hH(g) 其标准平衡常数 K Θ 可以表示为 K Θ = ( ) ( ) ( ) ( ) G g h H A B a b p p p p p p p p     在标准状态下，对溶液 c Θ＝1mol·dm－3；而如果是气相反应，标准态严格的应该是 1mol/kg。K Θ 在数值上约等于 Kc。如果 p 的分压单位是 atm，则因 p Θ＝1atm，此时 K Θ 在数 值上等于 Kp。如果分压单位是 kPa，则因 p Θ＝10.1×105 Pa，此时 K Θ，Kp 完全不同。p Θ 一般 用 100kPa。 3.3.3 标准平衡常数 K Θ 与rGm Θ 关系及化学反应的方向 1．标准平衡常数与化学反应的方向 对于反应 aA + bB gＧ+ hH我们定义某时刻的反应商 Q： g h a b [G]' [H]' ( ) ( ) c c [A]' [B]' ( ) ( ) c c Q      式中 [Ｇ]′，[H]′，[Ａ]′和[Ｂ]′均表示反应进行到某一时刻时的浓度，即非平衡浓度。反应达 到平衡时，反应商 Q 和标准平衡常数 K Θ 相等。即 g h a b [G] [H] ( ) ( ) c c [A] [B] ( ) ( ) c c K Q        平 平 平 平 Q＜K Θ 时，反应向正向进行； Q >KΘ 时，则反应向逆向进行；