第一章绪论 1.分子间作用力与有机化合物的物理性质 (1)分子间作用力 分子间作用力也称为范德华力，包括取向力，诱导力和色散力。 ①取向力极性分子之间存在取向力。极性分子存在固有偶极，由于固有偶极的 取向产生的静电作用力称为取向力。分子极性越大，分子间距离越近，取向力就越大。 ②诱导力极性分子之间、极性分子与非极性分子之间存在诱导力。在极性分了 的固有偶极的诱导下，另一个极性分子或非极性分子产生诱导偶极，诱导偶极与极性 分子固有偶极间的相互作用称为诱导力。分子极性越大，被诱导分子的变形性越大， 分子间距离越小，诱导力就越大。 ③色散力极性分子之间、极性分子和非极性分子之间、非极性分子之间存在色 散力。分子中的电子和原子核的不断运动产生瞬时偶极，瞬时偶极间的相互作用称为 色散力。分子的变形性越大，分子间距离越小，分子间接触表面积越大，色散力就越 大。 (2)氢键 ①形成氢键的条件氢原子半径最小，且只有一个1s电子，当氢原子与电负性很 大、原子半径又很小的原子(F、O和N等)以共价键相结合时，由于这些原子对成 键电子的强烈吸引，使氢原子几乎变成裸露的质子而具有极强的吸电子能力，于是氢 原子就可以与另一个电负性强、半径小且有未共用电子对的原子产生强烈的静电引力， 这种吸引力就叫做氢键，通常用通式X一H.Y表示，X、Y代表F、O和N等原子。 ②氢键的特点氢键具有方向性和饱和性。方向性：氢键在形成时，为减小X与 Y电子云间的斥力，总是尽可能使这两个原子相距最远，从而使形成的氢键更稳定。 饱和性：由于X和Y的存在，会对另一个企图靠近的含X或Y的分子产生强烈的排 斥作用，使X一HY上的这个氢原子不可能再形成第二个氢键。 ③氢键的种类分子间形成的氢键，称为分子间氢键；分子内形成的氢键，称为 分子内氢键。分子内氢键不可能与共价键成直线排列，往往在分子内形成较稳定的多 原子环状结构。例如：