甲醇分子间氢键 甲醇与水分子间 邻硝基苯酚分子内氢键 包括分子间氢键在内的上述分子间作用力大小顺序为：氢键>取向力>诱导力>色 散力。非极性分子之间只存在色散力，极性分子与非极性分子之间除了色散力之外， 还存在诱导力，而极性分子之间不仅存在这两种作用力，还存在取向力，符合形成氢 键条件的极性分子之间又多一种氢键，所以在其它影响因素相同的前提下，能形成氢 键的极性分子之间作用力最大。 (3)分子间作用力与有机化合物的物理性质 沸点、熔点、相对密度、溶解度、折光率等物理性质对纯有机化合物来说，在 定条件下都有固定的数值，因此常把这些数值称为化合物的物理常数，这些物理常数 在分离、纯化和鉴定有机化合物中起者重要的作用。在此仅就共价型有机化合物沸点、 熔点、溶解度与分子间作用力的关系进行解读。 ①沸点总的说来，共价型有机化合物的分子间作用力越大，沸点就越高。首先， 分子间能形成氢键（即分子间能缔合）、形成氢键的能力越强，则沸点越高：其次，分 子极性越大，沸点就越高；再次，当形成氢键的能力、分子极性相近时，相对分子质 量越大，则分子间接触面越大，沸点就越高：最后，若前三者均相近，那么分子链上 的支链越少，分子接触面就越大、分子间距离就越小，沸点也就越高。 ②熔点与沸点类似，共价型有机化合物的分子间作用力越大，熔点就越高。但 同时必须考虑分子的对称性，因为对称性好的分子在晶体中排列得比较紧密，所以熔 点较高。 ③溶解度共价型有机化合物的溶解过程是溶质分子间的作用力、溶剂分子间的 作用力被溶质与溶剂分子间的作用力所替代，从而使溶质分子分散到溶剂分子中去的 过程。因此，“相似相溶”对溶质在溶剂中的溶解性能来说，是极为有用的经验规律。 如果用水作溶剂，那么与水分子形成氢键的能力越强，分子极性越大，该有机化合物 在水中的溶解度就越大。 只要掌握了分子间作用力与有机化合物物理性质之间的关系，就不难判断各类有 机化合物之间、同类有机化合物之间物理性质的相似和不同之处及其变化规律