三、Lewis酸碱 5分钟 凡是能给出电子对的分子、离子或原子团都叫做碱 凡是能接受电子对的分子、离子或原子团都叫做酸。 标准电离平衡常数KaKb=KW 55.2酸碱平衡 水的电离是吸热反应，温度越高，Kw值越大，但Kw值随温度变化不大 般室温时通常采用Kw=1.00×10-14.由于水的离子积基本上不因溶解 其他物质而改变，所以任何水溶液中[H+][OH=Kw=1.00x10-14 Ka -Kb KW 一、一元弱酸、弱碱的电离平衡 一元弱酸电离平衡的近似计算（忽略水的质子自递平衡反应） 10分钟 对于一元弱酸，在水溶液中的电离为 HA+H,0台H0+ H]= K 平衡时 2++k [H'I[A]=Ka [HA] 得 最简式：当c/Ka≥500时（相对误差<5%） [H+]=VKa·c (强调必须满足条件才能用) 相关例题计算 10分钟 ·一元弱碱电离平衡的近似计算（忽略水的质子自递平衡反应） 10分钟 对于一元弱碱，在水溶液中的电离为 24 三、Lewis 酸碱 凡是能给出电子对的分子、离子或原子团都叫做碱， 凡是能接受电子对的分子、离子或原子团都叫做酸。 标准电离平衡常数 Ka ·Kb = KW §5.2 酸碱平衡 水的电离是吸热反应，温度越高， Kw 值越大，但 Kw 值随温度变化不大， 一般室温时通常采用 Kw = 1.00×10-14 。由于水的离子积基本上不因溶解 其他物质而改变，所以任何水溶液中[H+][OH-]= Kw = 1.00×10-14 Ka ·Kb = KW 一、一元弱酸、弱碱的电离平衡 ·一元弱酸电离平衡的近似计算（忽略水的质子自递平衡反应） 对于一元弱酸，在水溶液中的电离为 + − HA + H2O  H3O + A 平衡时 Ka [HA] [H ][A ] = + − 得 最简式:当 c/Ka≥500 时（相对误差<5%） H = Ka  c + [ ] （强调必须满足条件才能用） 相关例题计算 ·一元弱碱电离平衡的近似计算（忽略水的质子自递平衡反应） 对于一元弱碱，在水溶液中的电离为 5 分钟 10 分钟 10 分钟 10 分钟 a 2 a a 2 4 [H ] cK K K = − + + +