第三章气体和蒸气的性质 热力平衡后，因活塞与气缸壁间无摩擦，又能充分与、外界交换热量，气缸内压力与温度等 于外界的压力与温度，故T,=T=300K,P2=P。+ 8=0.196MPa。由于'=L, A TT, 上=LV,=15x10m,上升距离H=Ay=50m。缸内气体所做的功等于克服外力的 P2 A 功，故W=P,A△H=98J,理想气体T=T时必有U2=U,所以Q=△U+W=W=98J。 3-9空气初态时T=480K,p=0.2MPa,经某一状态变化过程被加热到T,=1100K, 这时P,=0.5MPa。求1kg空气的4、，、△、h、h,、△h。(1)按平均质量热容表：(2) 按空气的热力性质表：(3)若上述过程为定压过程，即T=480K,T,=1100K, P=P2=0.2MP,问这时的4、4△弘h、h、△h有何改变？(4)为什么由气体性质 表得出的弘、h与平均质量热容表得出的、h不同？两种方法得出的△，△h是否相同？ 为什么？ 提示和答案：(1)由附表5查出 c,=1025gKc,=10737gK) .7255k(kC0.7867 kkg-K) 4=cC7f=1502g、4=cC4=6S06Ung,AM=4-4=504We A=c,-209.6g、么=c,4=879%g,M=4-A=6783g (2)利用空气的热力性质（附表8）查得h=484.49kJ/g,h,=1162.95kJ/g。 4=h-RT346.73k2=h-RT2=847.25kJ/kg,△=42-41=500.52kJ/kg。 △h=h-h=678.46kJ/kg。 (3)因为理想气体的弘、h只是温度的函数，而与压力的大小无关，所以不论过程是否 定压，只要是T=480K,T=1100K不变，则442、h、h,的数值与上相同，当然△、△h 也不会改变： (4)用气体性质表得出的弘、h是以0K为计算起点，而用比热表求得的u、h是以0℃ 为计算起点，故弘、h值不同，但两种方法得出的△弘、△h是相同的。 14第三章 气体和蒸气的性质 14 热力平衡后，因活塞与气缸壁间无摩擦，又能充分与、外界交换热量，气缸内压力与温度等 于外界的压力与温度，故 2 1 T T   300K ， 2 2 b 0.196MPa m g p p A    。由于 1 1 2 2 1 2 p V p V T T  ， 1 3 3 2 1 2 1.5 10 m p V V p     ，上升距离 5cm V H A     。缸内气体所做的功等于克服外力的 功，故 2 W p A H    98J ，理想气体 T T 2 1  时必有 U U 2 1  ，所以 Q U W W      98J 。 3−9 空气初态时 1 1 T p   480K 0.2MPa ， ，经某一状态变化过程被加热到 2 T 1 100K ， 这时 2 p  0.5MPa 。求 1kg 空气的 1 2 1 2 u u u h h h 、 、  、 、 、 。（1） 按平均质量热容表；（2） 按空气的热力性质表；（3） 若上述过程为定压过程，即 1 T  480K ， 2 T 1 100K ， 1 2 p p   0.2MPa ，问这时的 1 2 1 2 u u u h h h 、 、  、 、 、 有何改变？（4）为什么由气体性质 表得出的 u h 、 与平均质量热容表得出的 u h 、 不同？两种方法得出的   u h ， 是否相同？ 为什么？ 提示和答案： （1）由附表 5 查出 207 C 827 C 0 C 0 C 1.012 5kJ/(kg K) 1.073 7 kJ/(kg K) c p p | |         ，c 207 C 207 C g 0 C 0 C 0.725 5 kJ/(kg K) c c R V p | |         ， 827 C 827 C g 0 C 0 C 0.786 7 kJ/(kg K) c C R V p | |         207 C 1 1 0 C | 150.2 kJ/kg V u c t     、 827 C 2 2 0 C | 650.6 kJ/kg V u c t     ， 2 1     u u u 500.4kJ/kg 207 C 1 1 0 C | 209.6kJ/kg p h c t     、 827 C 2 2 0 C | 887.9kJ/kg p h c t     ， 2 1     h h h 678.3kJ/kg 。 （2）利用空气的热力性质（附表 8）查得 1 2 h h   484.49kJ/kg 1162.95kJ/kg ， 。 1 1 g 1 u h R T   346.73kJ/kg 、 2 2 g 2 u h R T    847.25kJ/kg ， 2 1     u u u 500.52kJ/kg 。 2 1     h h h 678.46kJ/kg 。 （3）因为理想气体的 u h 、 只是温度的函数，而与压力的大小无关，所以不论过程是否 定压，只要是 1 2 T T   480K 1100K ， 不变，则 1 2 1 2 u u h h 、 、 、 的数值与上相同，当然   u h 、 也不会改变； （4）用气体性质表得出的 u h 、 是以 0 K 为计算起点，而用比热表求得的 u h 、 是以 0℃ 为计算起点，故 u h 、 值不同，但两种方法得出的   u h 、 是相同的