Q-0 Q-Qc (A+e) Q--ela 图3-4 Langmuir吸附等温线 从Langmuir等温式看，在c较低时，式中c与A相比可忽略不计，于是得Q=Qoc/A,此时Q与 c成正比，即图3-4中等温吸附线的第1段。在c很大时，c>A,结果是Q=Q0,即吸附量恒定而与平 衡浓度无关（线段）。在c适中时，Q=Q0c(A+C),吸附量Q随平衡浓度c提高而逐渐增加（钱段）。 对于在一定条件下的待定体系，O加与A均为常数，可以通过实验测出。为了方使地求出常数O0利 A,可将Langmuir等温式改写为 1/Q=1/Q0 +A/Qoc 然后将1/Q/对1/c作图，得到直线型等温线，从截距和斜率求出Q0和A值。 以上两种吸附等温式及其他许多吸附等温式仅适用于胶体微粒总体或其中各组分单独存在时的吸附 量情况。实际上，水中污染物有许多种，而胶体物质也可以有多种组分，故以上两种等温吸附式还不能准 确表达水中胶体物质对污染物吸附的实际情况，这个问题正在研究之中。 水体中沉积物或悬浮颗粒物对有机污染物的吸附(s0 rption)主要包括表面吸附(aG rption)和分 (partitio)两种机理，它们的相对贡献率与沉积物或悬浮颗粒物的组成（如有机碳含量）及有机物本身的性 质（如辛醇-水分配系数、溶解度等）有关。 2)暖附速老 吸附速率即为单位时间内吸附到吸附剂上的吸附物浓度，通过实验可测得吸附速率。假定在某一温度 下，吸附物的起始浓度为C0,C:为t时问吸附物的浓度，C0-C:则为经过t时刻被吸附在吸附剂上的吸附物 浓度，将c0C:对t作图（如图3-5）.曲线上某点的切线即为该时的吸附速度。单位为mgLh:如从图中 原点作各条曲线的切线，其斜就是在相同C0条件下 ,各相应温度的吸附速。 图 3-4 Langmuir 吸附等温线 从 Langmuir 等温式看，在 c 较低时，式中 c 与 A 相比可忽略不计，于是得 Q=Q0·c/A，此时 Q 与 c 成正比，即图 3-4 中等温吸附线的第Ⅰ段。在 c 很大时，c >>A，结果是 Q=Q0，即吸附量恒定而与平 衡浓度无关(线段Ⅲ)。在 c 适中时，Q=Q0·c/ (A+c)，吸附量 Q 随平衡浓度 c 提高而逐渐增加(线段Ⅱ)。 对于在一定条件下的特定体系，Q0与 A 均为常数，可以通过实验测出。为了方便地求出常数 Q0 和 A，可将 Langmuir 等温式改写为： 1/Q = 1/Q0 + A/Q0·c 然后将 1/Q/对 1/c 作图，得到直线型等温线，从截距和斜率求出 Q0和 A 值。 以上两种吸附等温式及其他许多吸附等温式仅适用于胶体微粒总体或其中各组分单独存在时的吸附 量情况。实际上，水中污染物有许多种，而胶体物质也可以有多种组分，故以上两种等温吸附式还不能准 确表达水中胶体物质对污染物吸附的实际情况，这个问题正在研究之中。 水体中沉积物或悬浮颗粒物对有机污染物的吸附(sorption)主要包括表面吸附(adsorption)和分配 (partition)两种机理，它们的相对贡献率与沉积物或悬浮颗粒物的组成(如有机碳含量)及有机物本身的性 质(如辛醇-水分配系数、溶解度等)有关。 (2)吸附速率 吸附速率即为单位时间内吸附到吸附剂上的吸附物浓度。通过实验可测得吸附速率。假定在某一温度 下，吸附物的起始浓度为 c0，ct为 t 时间吸附物的浓度，c0-ct则为经过 t 时刻被吸附在吸附剂上的吸附物 浓度，将 c0-ct对 t 作图(如图 3-5)。曲线上某点的切线即为该时的吸附速度，单位为 mg/L·h；如从图中 原点作各条曲线的切线，其斜率就是在相同 c0条件下，各相应温度的吸附速率