首页>课程课件>第一章~第四章试题 化学理论基础阶段测试题(1~4章) 班级 学号姓名 成绩 填空题(每空1分,共40分) 1.32S2的质子数为(),中子数为(),核外电子数为() 2.某元素原子的电子结构式为(Ar)3d4s24p2,则该元素位于元素周期表的第()周 期,第()族,()区,元素符号为(),其价层电子构型为(),最高氧化数 为()。 3.原子轨道能量的高低可由徐光宪规律判断,当轨道的( )值越低,其能级就()。 4.NH3分子的构型为()形,中心原子N采取()杂化,键角∠HNH() 109°28′(提示:填>、=或<)。 5.(CoCl2(NH3)3(H20))Cl命名为( ).甘中心玄子为() 配位体有( ),配位原子有( ),配位数为(),配离子的电荷是() 6.晶体具有( )的特征。 若将N的电子分布式写成1s232px2p2,则违背了( ),正确的电子分布式 应写成( 8.在量子力学中,把( )、( )、( )三个量子数都有确定值 的波函数称为一个原子轨道。其中,()、()都相同的几个原子轨道的能 量相同,叫做等价轨道。 9.元素的金属性强弱可用电离能和电负性来衡量,当电离能较(),电负性较()时 元素的金属性较强(提示:填写大或小) 10.已知(Co(NH3)6)3的磁矩测定值为OBM,则推测出其空间构型为(),中1 首页>>课程课件 >>第一章～第四章 试题 化学理论基础阶段测试题（1~4 章） 班级 学号 姓名 成绩 一、填空题（每空 1 分，共 40 分） 1． 32 2− 16 S 的质子数为（ ），中子数为（ ），核外电子数为（ ）。 2．某元素原子的电子结构式为〔Ar〕3d104s2 4p4，则该元素位于元素周期表的第（ ）周 期，第（ ）族，（ ）区，元素符号为（ ），其价层电子构型为（ ），最高氧化数 为（ ）。 3．原子轨道能量的高低可由徐光宪规律判断，当轨道的（ ）值越低，其能级就（ ）。 4．NH3 分子的构型为（ ）形，中心原子 N 采取（ ）杂化，键角∠HNH（ ） 109°28′(提示：填＞、＝或＜)。 5．〔CoCl2（NH3）3（H2O）〕Cl 命名为（ ），其中心离子为（ ） 配位体有（ ），配位原子有（ ），配位数为（ ），配离子的电荷是（ ）。 6．晶体具有（ ）、（ ）、（ ）的特征。 7．若将 N 的电子分布式写成 1s22s22px 12py 2，则违背了（ ），正确的电子分布式 应写成（ ）。 8．在量子力学中，把（ ）、（ ）、（ ）三个量子数都有确定值 的波函数称为一个原子轨道。其中，（ ）、（ ）都相同的几个原子轨道的能 量相同，叫做等价轨道。 9．元素的金属性强弱可用电离能和电负性来衡量，当电离能较( )， 电负性较( )时， 元素的金属性较强(提示：填写大或小)。 10．已知〔Co（NH3）6〕3+ 的磁矩测定值为 0BM，则推测出其空间构型为（ ），中