首页>课程课件>第一章~第四章试题 化学理论基础阶段测试题(1~4章) 班级 学号姓名 成绩 填空题(每空1分,共40分) 1.32S2的质子数为(),中子数为(),核外电子数为() 2.某元素原子的电子结构式为(Ar)3d4s24p2,则该元素位于元素周期表的第()周 期,第()族,()区,元素符号为(),其价层电子构型为(),最高氧化数 为()。 3.原子轨道能量的高低可由徐光宪规律判断,当轨道的( )值越低,其能级就()。 4.NH3分子的构型为()形,中心原子N采取()杂化,键角∠HNH() 109°28′(提示:填>、=或<)。 5.(CoCl2(NH3)3(H20))Cl命名为( ).甘中心玄子为() 配位体有( ),配位原子有( ),配位数为(),配离子的电荷是() 6.晶体具有( )的特征。 若将N的电子分布式写成1s232px2p2,则违背了( ),正确的电子分布式 应写成( 8.在量子力学中,把( )、( )、( )三个量子数都有确定值 的波函数称为一个原子轨道。其中,()、()都相同的几个原子轨道的能 量相同,叫做等价轨道。 9.元素的金属性强弱可用电离能和电负性来衡量,当电离能较(),电负性较()时 元素的金属性较强(提示:填写大或小) 10.已知(Co(NH3)6)3的磁矩测定值为OBM,则推测出其空间构型为(),中
1 首页>>课程课件 >>第一章～第四章 试题 化学理论基础阶段测试题（1~4 章） 班级 学号 姓名 成绩 一、填空题（每空 1 分，共 40 分） 1． 32 2− 16 S 的质子数为（ ），中子数为（ ），核外电子数为（ ）。 2．某元素原子的电子结构式为〔Ar〕3d104s2 4p4，则该元素位于元素周期表的第（ ）周 期，第（ ）族，（ ）区，元素符号为（ ），其价层电子构型为（ ），最高氧化数 为（ ）。 3．原子轨道能量的高低可由徐光宪规律判断，当轨道的（ ）值越低，其能级就（ ）。 4．NH3 分子的构型为（ ）形，中心原子 N 采取（ ）杂化，键角∠HNH（ ） 109°28′(提示：填＞、＝或＜)。 5．〔CoCl2（NH3）3（H2O）〕Cl 命名为（ ），其中心离子为（ ） 配位体有（ ），配位原子有（ ），配位数为（ ），配离子的电荷是（ ）。 6．晶体具有（ ）、（ ）、（ ）的特征。 7．若将 N 的电子分布式写成 1s22s22px 12py 2，则违背了（ ），正确的电子分布式 应写成（ ）。 8．在量子力学中，把（ ）、（ ）、（ ）三个量子数都有确定值 的波函数称为一个原子轨道。其中，（ ）、（ ）都相同的几个原子轨道的能 量相同，叫做等价轨道。 9．元素的金属性强弱可用电离能和电负性来衡量，当电离能较( )， 电负性较( )时， 元素的金属性较强(提示：填写大或小)。 10．已知〔Co（NH3）6〕3+ 的磁矩测定值为 0BM，则推测出其空间构型为（ ），中
心离子未成对电子数为(),采取()杂化,属于()轨型配合物。 由( )配位体与中心离子形成的具有()状结构的配合物,叫做螯合物 12.分子间力又称范德华力,包括()力、( )力和( )力 二、选择题(每题2分,共30分) ()1.列电子运动状态不能存在的是 A.4.2.0.l/2 B.2.1.1.+1/2 C.3.12.-1 D.3.20.+1/2 )2.下列化合物的同浓度溶液中,酸性最强的是 A H2SO4 B Hc104 C H3PO4 D HBrO4 )3.Na2S406中,S元素的氧化数是 A+6 B.+4 D.+5/2 ()4.下列化合物中,具有强极性共价键和配位键的离子化合物为 D Bacl )5.下列化合物中,化学键极性最大的是 AH2s B.H20 C NH3 D CH4 ()6.下列各组物质沸点的比较正确的是 A CH3OHCl ()7.下列各组化合物之间,能形成氢键的是 A.HCI、H20B.CH4、 HCI C.2、H20D.H、H20 ()8.下列各组化合物中,熔点最高的是 A HI B. HBr D. HCl ()9.某钴氨配合物,用AgNO3溶液沉淀所含的CI时,能得到相当于总含氯量的2/3 则该化合物是 A.(CoCI (NH3)5)Cl2 B.( CoCl2(NH3)4)Cl C.( CoCl3(NH3)3) D.(Co(NH3)6)Cl3 ()10.下列离子属于18电子构型的是
2 心离子未成对电子数为（ ），采取（ ）杂化，属于（ ）轨型配合物。 11．由（ ）配位体与中心离子形成的具有（ ）状结构的配合物，叫做螯合物。 12．分子间力又称范德华力，包括（ ）力、（ ）力和（ ）力。 二、选择题（每题 2 分，共 30 分） （ ）1．列电子运动状态不能存在的是 A. 4.2.0.1/2 B.2.1.1.+1/2 C.3.1.2.-1/2 D.3.2.0.+1/2 （ ）2．下列化合物的同浓度溶液中，酸性最强的是 A.H2SO4 B.HClO4 C.H3PO4 D.HBrO4 （ ）3．Na2S4O6 中，S 元素的氧化数是 A.+6 B.+4 C.+2 D.+5/2 （ ）4．下列化合物中，具有强极性共价键和配位键的离子化合物为 A.KOH B.H2O C.NH4NO3 D.BaCl2 （ ）5．下列化合物中，化学键极性最大的是 A.H2S B.H2O C.NH3 D.CH4 （ ）6．下列各组物质沸点的比较正确的是 A.CH3OH＜CH3CH2OH B.HF＜HCl C.CCl4＜CH4 D.F2＞Cl2 （ ）7．下列各组化合物之间，能形成氢键的是 A.HCl、H2O B.CH4、HCl C.N2、H2O D.HF、H2O （ ）8．下列各组化合物中，熔点最高的是 A.HI B. HBr C. HF D. HCl （ ）9．某钴氨配合物，用 AgNO3 溶液沉淀所含的 Cl-时，能得到相当于总含氯量的 2/3， 则该化合物是 A.〔CoCl（NH3）5〕Cl2 B.〔CoCl2（NH3）4〕Cl C.〔CoCl3（NH3）3〕 D.〔Co（NH3）6〕Cl3 （ ）10．下列离子属于 18 电子构型的是
B Fe3+ CK+ )11.多电子原子中,E3d>E4s的现象称为 A.能级交错 B.屏蔽效应 C.钻穿效应D.镧系收缩 ()12.下列各组化合物中,熔点最高的是 A NaF B NaCl C NaBr ()13.26Fe2的核外电子分布式正确的是 A. 1s22s22p63s23p63d54s' B.1s2s2p3s23p°3d C.1s2s2p53s23p63d4s2 D. 1s22s22p63s23p3d54 )14.石墨晶体是典型的混合型晶体,因为它具有下列多种晶体的性质 A.离子晶体、金属晶体、原子晶体 B.离子晶体、金属晶体、分子晶体 C.金属晶体、原子晶体、分子晶体 D.离子晶体、原子晶体、分子晶体 ()15.下列离子中,离子半径最大的是 B CI CK D 三、判断题(每题2分,共30分) ()1.多原子分子中,键的极性越强,分子的极性越强。 ()2.s电子与s电子间形成的共价键为o键,p电子与p电子之间形成的化学键为π键。 ()3.由于离子键具有无饱和性,无方向性的特征,所以阴、阳离子周围吸引带相反电荷 离子的数目是任意的。 )4.组成和结构相似的化合物其沸点随相对分子质量的增大而增大。 ()5.单齿配位体的配位数=配位原子数=配位体数。 ()6.色散力是存在于非极性分子和非极性分子之间的一种静电吸引力。 ()7.氢键就是氢和其它元素间形成的化学键,其通式为X-H…Y。 ()8.根据“相似相溶”的规律,有“结构相似的物质,易于相互溶解”的结论,因为这 样溶解的前后,分子间力变化小。 ()9.CCl4的熔点、沸点低,所以分子不稳定
3 A.Li+ B.Fe3+ C.K + D.Zn2+ （ ）11．多电子原子中，E3d＞E4S 的现象称为 A.能级交错 B.屏蔽效应 C.钻穿效应 D.镧系收缩 （ ）12． 下列各组化合物中，熔点最高的是 A.NaF B.NaCl C.NaBr D.AgCl （ ）13．26Fe 2+的核外电子分布式正确的是 A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 C.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 3d5 4s2 （ ）14．石墨晶体是典型的混合型晶体，因为它具有下列多种晶体的性质 A.离子晶体、金属晶体、原子晶体 B. 离子晶体、金属晶体、分子晶体 C.金属晶体、原子晶体、分子晶体 D. 离子晶体、原子晶体、分子晶体 （ ）15．下列离子中，离子半径最大的是 A.S2- B.Cl- C.K+ D.Ca2+ 三、判断题（每题 2 分，共 30 分） （ ）1．多原子分子中，键的极性越强，分子的极性越强。 （ ）2．s 电子与 s 电子间形成的共价键为σ键，p 电子与 p 电子之间形成的化学键为π键。 （ ）3．由于离子键具有无饱和性，无方向性的特征，所以阴、阳离子周围吸引带相反电荷 离子的数目是任意的。 （ ）4．组成和结构相似的化合物其沸点随相对分子质量的增大而增大。 （ ）5．单齿配位体的配位数＝配位原子数＝配位体数。 （ ）6．色散力是存在于非极性分子和非极性分子之间的一种静电吸引力。 （ ）7．氢键就是氢和其它元素间形成的化学键，其通式为 X－H…Y。 （ ）8．根据“相似相溶”的规律，有“结构相似的物质，易于相互溶解”的结论，因为这 样溶解的前后，分子间力变化小。 （ ）9．CCl4 的熔点、沸点低，所以分子不稳定
)10.根据元素在周期表中的位置,可以断定气态氢化物的稳定性H2S<H )11.极性分子的分子间力大,所以其熔、沸点一定比非极性分子高 ()12.ⅧB族元素的价电子构型是(n-1)dns2 ()13.金属晶体中,晶格结点上的粒子是金属原子、金属离子和自由电子。 ()14.CH2Cl2是由C原子采用sp3杂化形成的共价化合物,所以其空间构型为四面体。 ()15.共价键不一定都具有饱和性和方向性
4 （ ）10．根据元素在周期表中的位置，可以断定气态氢化物的稳定性 H2S＜HF。 （ ）11．极性分子的分子间力大,所以其熔、沸点一定比非极性分子高。 （ ）12．ⅧB 族元素的价电子构型是（n-1）d 6 ns2。 （ ）13．金属晶体中，晶格结点上的粒子是金属原子、金属离子和自由电子。 （ ）14．CH2Cl2 是由 C 原子采用 sp3 杂化形成的共价化合物,所以其空间构型为四面体。 （ ）15．共价键不一定都具有饱和性和方向性