首页>课程课件>>第十二章、第十三章试题 自测题(第十二、十三章氧化还原平衡、配位平衡) 班级: 姓名: 学号: 成绩: 、配平氧化还原反应方程式(每题5分,共20分) Cr2O72-+Fe2—Cr3++Fe3+(酸性介质) 2.MnO4+SO2MnO42-+SO42-(碱性介质) 3. K2 CrO+H2O+H2SO4--Cr?(SO4)3+K,SO4+H20+O2 4. KMnO4+K2SO3-+H2SO4-MnSO4+K2SO4+H2O 二、填空(每空2.5分,共25分) 1.已知°(Cu2Cu)=0.3417V (Fe3/Fe2+)=0.771V,25℃时,参加反应的各 离子浓度均为01moL/,则反应2Fe2+Cu2+ 2Fe3++Cu自发向 进行,若 组成原电池,按实际反应进行方向写出正极反应方程式为 负极 反应方程式为 ,原电池符号为 电池电动势为 2.已知q°/V,Sn“+Sn2+=1Sn,则q°(Sn4Sn)= V,在25℃,标 准状态的溶液中实际发生化学反应的化学方程式为 ,该反应称 反应,其化学反应平衡常数的对数值 3.25℃,100Pa的H2通入到01 moL/L HCI溶液中,求得电极电势p°(H/H2)为 三、判断题(每5分,共20分)
首页>>课程课件 >>第十二章、第十三章 试题 自测题（第十二、十三章 氧化还原平衡、配位平衡） 班级： 姓名： 学号： 成绩： 一、配平氧化还原反应方程式（每题 5 分，共 20 分） 1．Cr2O7 2－＋Fe2＋──Cr3+＋Fe3＋ （酸性介质） 2．MnO4 －＋SO3 2－──MnO4 2－＋SO4 2－ （碱性介质） 3．K2CrO7＋H2O2＋H2SO4──Cr2（SO4）3＋K2SO4＋H2O＋O2 4．KMnO4＋K2SO3＋H2SO4──MnSO4＋K2SO4＋H2O 二、填空（每空 2.5 分，共 25 分） 1．已知 （Cu2+/Cu）＝0.3417V， （Fe3+/Fe2+）＝0.771V，25℃时，参加反应的各 离子浓度均为 0.1 moL/L，则反应 2Fe2+＋Cu2+ 2Fe3+＋Cu 自发向 _____进行，若 组成原电池，按实际反应进行方向写出正极反应方程式为_____________________，负极 反应方程式为___________________，原电池符号为_______________________________ 电池电动势为_______V。 2．已知 /V，Sn4+ +0.151V Sn2+ −0.1377V Sn，则 （Sn4+/ Sn）＝_______V，在 25℃，标 准状态的溶液中实际发生化学反应的化学方程式为______________________，该反应称 为___________反应，其化学反应平衡常数的对数值 lg K ＝_____________。 3．25℃，1000 kPa 的 H2 通入到 0.1 moL/L HCl 溶液中，求得电极电势 （H+ /H2）为 _________V。 三、判断题（每 5 分，共 20 分）
)1.电解质溶液的导电性是通过阴、阳离子的定向迁移和电极反应来实现的。 )2.若离子浓度为1.0mol/L,气体、液体及固体均处于热力学标准态,则此扌 定电极为标准电极,标准电极的电极电势规定为零 )3.已知q°(Zm2/n),g°(Cu2+/Cu)则电池反应Cu2++Zn 在25℃时,有下列关系式存在:lkmq°(mn2/Zn)-gC2 /Cu) 0.0592 )4.最高级累积稳定常数n称为总稳定常数,用K表示 四、选择题(每5分,共35分) )1.电解得到112L(标准状况下)干燥的H2,需消耗的电量约为: A.965×10CB.1.93×105CC.482×10CD.241×104C )2.已知,q(MnO4Mn2+)=1.507V,q(Cr2O2Cr3+)=1232V,则在 25℃,标准状态下,下列物质的氧化性由强到弱的顺序,正确的是: A. Cr2072>MnO4 B. MnO4 >Cr?O7 D. Cr3+>Mn2+ ()3.已知q(Fe3+/Fe2+)=0.771V,c(Fe3+)=1.0moL/L,c(Fe2+)=0.001mol/L 则在25℃时,q(Fe3/Fe2+)的值为 A.0.68V B.0.95V C.0.59V D.0.36V )4.已知q(cu2Cu)=0.3417V,p(Fehe2)=0.77V,g(Fe2he)=0.447V 则下列各组物质中可以共存的是 A. Cu2+, Fe2+ B. Fe3+, Fe D. Cut, Fe )5. EX,(MnO4/Mn2+)=1.507 V, c(MnO4)=c(Mn2+)=1 moL/L c(H)=0.1moLL,则q(MnO4Mm2+)的值为: A.1.607V B.1.412V C.1459V D.1.507V ()6.往[FeF]溶液中加入H2SO4溶液,溶液由无色变为黄色的现象称为:
（ ）1． 电解质溶液的导电性是通过阴、阳离子的定向迁移和电极反应来实现的。 （ ）2．若离子浓度为 1.0 moL/L，气体、液体及固体均处于热力学标准态，则此指 定电极为标准电极，标准电极的电极电势规定为零。 （ ）3．已知 （Zn2+/Zn）， （Cu2+/Cu）则电池反应 Cu2+ +Zn Cu+ Zn2+ 在 25℃时，有下列关系式存在： V n Zn Zn Cu Cu K 0.0592 [ ( / ) ( / )] lg 2+ 2+ − = 。 （ ）4．最高级累积稳定常数 n 称为总稳定常数，用 K 稳表示。 四、选择题（每 5 分，共 35 分） （ ）1． 电解得到 11.2 L（标准状况下）干燥的 H2，需消耗的电量约为： A．9.65×104C B．1.93×105C C．4.82×104C D．2.41×104C （ ）2．已知， （MnO4 － /Mn2+）＝1.507V， （Cr2O7 2－ /Cr3+）＝1.232V，则在 25℃，标准状态下，下列物质的氧化性由强到弱的顺序，正确的是： A．Cr2O7 2－＞MnO4 － B．MnO4 －＞Cr2O7 2－ C．Mn2+ ＞Cr3+ D．Cr3+＞Mn2+ （ ）3．已知 （Fe3+/Fe2+）＝0.771V，c（Fe3+）＝1.0 moL/L ，c（Fe2+）＝0.001 moL/L， 则在 25℃时， （Fe3+/Fe2+）的值为： A．0.68V B．0.95V C．0.59V D．0.36V （ ）4．已知 （Cu2+/Cu）=0.3417V， （Fe3+/Fe2+）=0.771V， （Fe2+/Fe）=-0.447V, 则下列各组物质中可以共存的是： A．Cu2+，Fe2+ B．Fe3+，Fe C．Fe3+，Cu D．Cu2+，Fe （ ）5． 已知， （MnO4 － /Mn2+）＝1.507 V，c（MnO4 －）=c（Mn2+）=1 moL/L， c（H+）=0.1 moL/L，则 （MnO4 － /Mn2+）的值为： A．1.607V B．1.412V C．1.459V D．1.507 V （ ）6．往[FeF6] 3－溶液中加入 H2SO4 溶液，溶液由无色变为黄色的现象称为：
A.配位效应B.同离子效应C.盐效应 D.酸效应 )7.反应AgBr+2NH3 [Ag(NH3)2]+Br的转化平衡常数K为 A.K/K°。B.K0·KO。C.K日+KOD.KO-K°
A．配位效应 B．同离子效应 C．盐效应 D．酸效应 （ ）7．反应 AgBr+2NH3 [Ag（NH3）2] ++Br－的转化平衡常数 K 为： A． Ksp / K 稳 B． Ksp · K 稳 C． Ksp + K 稳 D． Ksp － K 稳