首页>>课程课件>第十章、第十一章试题 自测题(第十、十一章酸碱平衡和酸碱滴定法、沉淀平衡) 班级: 姓名: 学号: 成绩 可能用到的常数:K(CH3COOH)=1.8×10-5;K°( HCOOH)=1.77×10-4; K(NH3)=1.8×105; K"(H2S)=1.32×10 K2(HS)=71×10-15 K1(HPO4)=69×10:k2(H3PO4)=62×108:K3(HPO4)=44×1071; K(H3BO3)=58×1010;K°(HCN)=6,2×10-10 K(HCO=2.8×10-10: KMn(OH2=1.9×1013K(BaSO4)=1.1×1071K(Ag2SO4)=14X1035 判断(每题3分,共30分,正确的划“√”,错误的划“×” )1.稀释HAc溶液时,其解离度增大,pH值降低。 )2.溶度积是反映难溶电解质溶解性的常数,故K值较小的电解质,其溶解度 定较小 ()3.滴定突跃是选择指示剂的依据,它是指化学计量点前后各0.1%处对应的pH 值范围。 )4.缓冲溶液是一种对溶液的酸度起稳定作用的溶液。当溶液中加入少量强酸或 强碱,或稍加稀释时,其pH值不发生明显的变化。 )5.某一元酸是弱酸,则其共扼碱一定是弱碱 )6.在滴定分析中,按等物质的量原则硫酸的基本单元为1/2H2SO ()7.H2PO4的共扼碱是H3PO4 )8.已知BaSO4和BaCO3的溶度积分别为K1,K2,则由BaSO转化为BaCO 反应BaSO4+CO32 BaCO3+SO2的平衡常数为K=K1K2。 )9.相同浓度的HCl和CH3COOH溶液的pH值也相同。 ()10.在H2S溶液中,S27的浓度等于HS的第二级解离常数K2(H2S)
首页>>课程课件 >>第十章、第十一章 试题 自测题(第十、十一章 酸碱平衡和酸碱滴定法、沉淀平衡) 班级: 姓名: 学号: 成绩: 可能用到的常数: K (CH3COOH)=1.8×10-5; K (HCOOH)=1.77×10-4 ; K (NH3)=1.8×10-5; K1 (H2S)=1.32×10-7; K2 (H2S)=7.1×10-15; K1 (H3PO4)=6.9×10-3; K2 (H3PO4)=6.2×10-8; K3 (H3PO4)=4.4×10-13; K (H3BO3)=5.8×10-10; K ( HCN)=6,2×10-10; K ( HClO)=2.8×10-10; Ksp [Mn(OH)2]=1.9×10-13 Ksp (BaSO4)=1.1×10-11 Ksp (Ag2SO4)=1.4×10-5 一、判断(每题 3 分,共 30 分,正确的划“√”,错误的划“×”) ( )1.稀释 HAc 溶液时,其解离度增大,pH 值降低。 ( )2.溶度积是反映难溶电解质溶解性的常数,故 Ksp 值较小的电解质,其溶解度 一定较小。 ( )3.滴定突跃是选择指示剂的依据,它是指化学计量点前后各 0.1 %处对应的 pH 值范围。 ( )4.缓冲溶液是一种对溶液的酸度起稳定作用的溶液。当溶液中加入少量强酸或 强碱,或稍加稀释时,其 pH 值不发生明显的变化。 ( )5.某一元酸是弱酸,则其共扼碱一定是弱碱。 ( )6.在滴定分析中,按等物质的量原则硫酸的基本单元为 1/2H2SO4。 ( )7.H2PO4 -的共扼碱是 H3PO4。 ( )8.已知 BaSO4 和 BaCO3 的溶度积分别为 ,1 ,2 , Ksp Ksp ,则由 BaSO4 转化为 BaCO3 反应 BaSO4+CO3 2- BaCO3+SO4 2-的平衡常数为 K = Ksp,1 ·Ksp,2 。 ( )9.相同浓度的 HCl 和 CH3COOH 溶液的 pH 值也相同。 ( )10.在 H2S 溶液中,S 2-的浓度等于 H2S 的第二级解离常数 K2 (H2S)
二、选择(每题4分,共40分) )1.按酸碱质子理论NHCl是一种离子型酸,当浓度相同时溶液的酸性比较正确 是 A. NH,CI> HCI B. NH4 CI=HCI C. NH CI1×10-5mo/L B.>1.1×10-5molL C.1.1×10-6molL )4.实验室配制FeCl3溶液时,应该用下列那种液体配制: A.NaOH溶液B.H2SO4溶液C.蒸馏水D.HCl溶液 ()5.欲配制pH=3的缓冲溶液,选择下列那种物质与其共轭酸(或共轭碱)的混 合溶液比较合适 A. HCOOH B. CH3 COOH C. NH3 D. H2S ()6.下列同浓度的酸中,pH值最高的是 A. HS B. CH3COOH C. HCOOH D. H3PO4 )7.在氨水中加入下列物质时,NH3的电离度和溶液的pH值都降低的是: A. HCl B. H2O C. NaoH D. NH4Cl )8.在BaSO的饱和溶液中,加入稀硫酸,使其溶解度减小的现象称为: B.共轭效应C.同离子效应D.配位效应 ()9.在含有PbCl2白色沉淀的饱和溶液中,加入KI溶液而产生黄色Pbl2沉淀的 现象称为: A.分步沉淀B.沉淀的生成C.沉淀的溶解D.沉淀的转化 ()10.下列约为01mol/L的弱酸中,可用0.1000mol/ L NaOH溶液进行直接滴定
二、选择(每题 4 分,共 40 分) ( )1.按酸碱质子理论 NH4Cl 是一种离子型酸,当浓度相同时溶液的酸性比较正确 的是: A.NH4Cl>HCl B.NH4Cl=HCl C.NH4Cl<HCl D.NH4 +<NH3 ( )2..根据酸碱质子理论 NO2 -是一种碱,且有如下确定关系: A. K (NO2 -)/ K (HNO2)= Kw B. K (NO2 -)· K (HNO2)= Kw C. K (HNO2)/ K (NO2 -)= Kw D. K (NO2 -)· K (HNO2)=1 ( )3.精制食盐时,用 BaCl2 除去粗食盐中的 SO4 2-,若使 SO4 2-离子沉淀完全, 需控制 Ba2+离子浓度为[已知 Ksp (BaSO4)=1.1×10-10]: A.>1×10-5 mol/L B.>1.1×10-5 mol/L C.<1.1×10-5 mol/L D.>1.1×10-6 mol/L ( )4.实验室配制 FeCl3 溶液时,应该用下列那种液体配制: A.NaOH 溶液 B.H2SO4 溶液 C.蒸馏水 D.HCl 溶液 ( )5.欲配制 pH=3 的缓冲溶液,选择下列那种物质与其共轭酸(或共轭碱)的混 合溶液比较合适: A.HCOOH B.CH3COOH C.NH3 D.H2S ( )6.下列同浓度的酸中,pH 值最高的是: A.H2S B.CH3COOH C.HCOOH D.H3PO4 ( )7.在氨水中加入下列物质时,NH3 的电离度和溶液的 pH 值都降低的是: A.HCl B.H2O C.NaOH D.NH4Cl ( )8.在 BaSO4 的饱和溶液中,加入稀硫酸,使其溶解度减小的现象称为: A.盐效应 B.共轭效应 C.同离子效应 D.配位效应 ( )9.在含有 PbCl2 白色沉淀的饱和溶液中,加入 KI 溶液而产生黄色 PbI2 沉淀的 现象称为: A.分步沉淀 B.沉淀的生成 C.沉淀的溶解 D.沉淀的转化 ( )10.下列约为 0.1 mol/L 的弱酸中,可用 0.1000 mol/L NaOH 溶液进行直接滴定
的是 A. HiBO B. CH3 COOH C. HCIO D. HCN 三、计算(每题10分,共30分) 1.计算下列溶液的pH值:(1)等体积混合01 mol/L Naoh溶液和0.1 molL HAc溶液; (2)30mL02 Mol/L NH3溶液与20mL0.1mol/LHCl溶液混合。 2.10mL0.0015mol/ L MnSO4溶液中,加入5mL0.15 mOl/L NH3溶液,是否能产生 H)2沉 3.某溶液中含有0.01 mol/l Ba2和0.1moAg’,若滴加NaSO4溶液,那种离子先被 沉淀?继续滴加NaSO溶液时,能否实现Ba2+、Ag的分离?
的是: A.H3BO3 B.CH3COOH C.HClO D.HCN 三、计算(每题 10 分,共 30 分) 1. 计算下列溶液的 pH 值:(1)等体积混合 0.1 mol/L NaOH 溶液和 0.1 mol/L HAc 溶液; (2)30 mL 0.2 mol/L NH3 溶液与 20 mL 0.1 mol/L HCl 溶液混合。 2. 10 mL 0.0015 mol/L MnSO4 溶液中,加入 5 mL 0.15 mol/L NH3 溶液,是否能产生 Mn(OH)2 沉淀? 3.某溶液中含有 0.01 mol/L Ba2+和 0.1 mol/L Ag+,若滴加 Na2SO4 溶液,那种离子先被 沉淀?继续滴加 Na2SO4 溶液时,能否实现 Ba2+、Ag+的分离?