首页>>课程课件>>第八章试题 自测题(第八章化学平衡及其规律) 班级: 姓名 学号: 成绩: 、选择(每题6分,共30分) ()1.一定的温度和压力下,理想气体的压力商Q随反应的进行,将 A.逐渐增大B.逐渐减小C.恒定不变D.趋于标准平衡常数KO ()2.已知下列反应的平衡常数C(s)+O2(g) CO2(g), Ki: Co(g)+hO CO2(g), K2 2C(s)+O2(g)-200(g),k3; 则三个平衡常数的关系为: A. KI=K2+2KI B.K=K2·(k)2 C K'=K,(Ko D K =K9+KK. ()3.已知气相反应:CH4(g)+2H2O(g 4H2(g)+CO2(g),在298K时 △,H=16494kJ,mol,当反应达平衡时,可使平衡向右移动的措施是 A.升温、加压B.降温、加压C.升温、减压D.降温、减压 ()4.某反应在298K时为反自发的,若其△,Hm,△,Sm不随温度的变化而变化,则升 高温度可使反应转变为自发反应的条件是 A.△,H>0,△,Sm>0B.△,H0 C.△.H>0,ΔSM<0 <0D.△,H=0,△S<0 ()5.在恒温、恒压下,向下述反应平衡系统中加入惰性组分,使平衡向右移动的是: A.3H2(g)+N2 2NH3(g) B. C(s)+CO2(g) 2c0(g)
1 首页>>课程课件 >>第八章 试题 自测题(第八章 化学平衡及其规律) 班级: 姓名: 学号: 成绩: 一、选择(每题 6 分,共 30 分) ( )1.一定的温度和压力下,理想气体的压力商 Qp 随反应的进行,将 A.逐渐增大 B.逐渐减小 C.恒定不变 D.趋于标准平衡常数 K ( )2.已知下列反应的平衡常数 C(s)+O2(g) CO2(g), K1 ; CO(g)+ 2 1 O2 CO2(g), K2 ; 2C(s)+O2(g) 2CO(g), K3 ; 则三个平衡常数的关系为: A. K1 = K2 +2 K1 B. K1 = K2 · 2 3 ( ) K C. K1 = K2 · 2 1 3 ( ) K D. K1 = K2 + 2 3 1 K ( )3.已知气相反应:CH4(g)+2H2O(g) 4H2(g)+CO2(g),在 298K 时 r Hm =164.94kJ,/mol,当反应达平衡时,可使平衡向右移动的措施是: A.升温、加压 B.降温、加压 C.升温、减压 D.降温、减压 ( )4.某反应在 298K 时为反自发的,若其 r Hm , r S m 不随温度的变化而变化,则升 高温度可使反应转变为自发反应的条件是: A. r Hm >0, r S m >0 B. r Hm <0, r S m >0 C. r Hm >0, r S m <0 D. r Hm =0, r S m <0 ( )5.在恒温、恒压下,向下述反应平衡系统中加入惰性组分,使平衡向右移动的是: A.3H2(g)+ N2(g) 2NH3(g) B.C(s)+ CO2(g) 2CO(g)
C Co(g)+H20(g) CO2(g)+ H2(g) Fe2O(S)+3C0(g) 2Fe (s)+3002(g 判断(每题6分,共30分,正确的划“√”,错误的划“×” ()1.理想气体反应的标准平衡常数K°只是温度的函数 ()2.化学反应达平衡时的重要热力学特征是△Gn=0 ()3.对于∑vB≠0的反应,加入惰性组分后,一定会引起平衡移动。 ()4.真实气体的标准平衡常数表达式为:K°=∏(B/P3岸。 )5.正反应与逆反应的标准平衡常数互为相反数 计算(每题20分,共40分) 1.已知100K时,理想气体反应CO(g)+H2O(g)-CO(g)+H(g)的标准反 应吉布斯函数Δ,Gm=-762kJ/mol,试求:(1)该温度下反应的标准平衡常数;(2)若温度不 变,各物质的分压分别为p(CO=0.500MPa,p(H2O=0.200MPa,p(CO2)=0.500MPa p(H2)=0.300MPa,试判断反应方向:(3)现以1moCO(g)和3mol2O(g)为原料反应,求 平衡转化率和平衡组成。(4)已知1200K时KO=38:08,求在1000K~1200K范围内的标准摩尔 反应热△,H° 2在100℃时,反应COC2(g)CO(g)+C2(g)的K=8.×109,△,S=1256JKmo, 计算(1)100℃c、200kPa时COCh2的解离度:(2)100℃时反应的标准准摩尔反应热△,H
2 C.CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) D.Fe2O3(s)+ 3CO(g) 2Fe(s)+ 3CO2(g) 二、判断(每题 6 分,共 30 分,正确的划“√”,错误的划“×”) ( )1.理想气体反应的标准平衡常数 K 只是温度的函数。 ( )2.化学反应达平衡时的重要热力学特征是 rGm = 0。 ( )3.对于 B ≠0 的反应,加入惰性组分后,一定会引起平衡移动。 ( )4.真实气体的标准平衡常数表达式为: = B B B K f p ( )平 。 ( )5.正反应与逆反应的标准平衡常数互为相反数。 三、计算(每题 20 分,共 40 分) 1.已知 1000K 时,理想气体反应 CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)的标准反 应吉布斯函数 rGm =-7.62kJ/mol,试求:(1)该温度下反应的标准平衡常数;(2)若温度不 变,各物质的分压分别为 p (CO)=0.500MPa, p (H2O)=0.200MPa, p (CO2)=0.500MPa, p (H2)=0.300MPa,试判断反应方向;(3)现以 1molCO(g)和 3molH2O(g)为原料反应,求 平衡转化率和平衡组成。(4)已知 1200K 时 K =38.08,求在 1000K~1200K 范围内的标准摩尔 反应热 r Hm 。 2.在 100℃时,反应 COCl(2 g) CO(g)+ Cl(2 g)的 K =8.1×10-9, r S m =125.6J/(K·mol), 计算(1)100℃、200kPa 时 COCl2 的解离度;(2)100℃时反应的标准准摩尔反应热 r Hm
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