自测题(第六章热力学第一定律) 班级: 姓名: 学号: 成绩: 、填空(每空2分,共24分) 物理量Q、T、V、W、H、Vm中,属于状态函数的有( ),属于过程变量 有( );状态函数中属于广延性质的是( ),属于强度性质的是()。 2.热力学平衡态包括( )四种平衡 3.可逆过程是一种无限接近( 且没有( )条件下进行的理想过程。 在可逆过程中系统对环境做功的绝对值( 4.理想气体的C,m和Cm的关系为( 二、选择(每题4分,共28分,请把正确谷案的序号填在括号内) )1.与环境只有能量交换,而没有物质交换的系统称为 A.敞开系统 隔离系统C.封闭系统D.孤立系统 ()2.某系统由状态A变化到状态B,经历了两条不同的途径,与环境交换的热和 功分别为Q1、W1和Q、W。则下列表示正确的是 A. Q1=Q, Wi=H B. 01+W1=Q2+W2 C. 01>Q2, Wi>H D.Q1<Q2,W1<W2 ()3.当系统状态发生变化后,其热力学能差值一定为零是 A.循环过程B.绝热过程C.恒容过程D.恒温过程 )4.下列物质中,标准摩尔燃烧焓等于零的是 A.H2O(g)B.C(石墨)C.C(金刚石)D.CO2(g) ()5.1mol单原子理想气体,从300K经绝热可逆压缩到500K,则其△H为 B.500R C.-300R D.-500R )6.298K时,下列物质中△HB=0的是 A.CO(g)B.C(s,金刚石)C.g D.Br2(1) )7.根据节流膨胀系数μ/-r的数值,判断哪种情况可以用来制冷 0 H-r<0 三、判断(每题3分,共21分,正确的划“√”,错误的划“× ()1.在热力学中,把研究的对象称为系统,而把与系统密切相关的外界称为环境。 )2.隔离系统的热力学能是守恒的。 ()3.1molH2O(1)由73.15K101.325kPa下变成同温同压下的水蒸气,则该过 程的△U=0 ()4.系统发生恒压变化过程时,焓变等于系统与环境交换的热
1 自测题（第六章 热力学第一定律） 班级： 姓名： 学号： 成绩： 一、填空（每空 2 分，共 24 分） 1．物理量 Q、T、V、W、H、Vm中，属于状态函数的有（ ），属于过程变量 的有（ ）；状态函数中属于广延性质的是（ ），属于强度性质的是（ ）。 2．热力学平衡态包括（ ）、（ ）、（ ）、（ ）四种平衡。 3．可逆过程是一种无限接近（ ）且没有（ ）条件下进行的理想过程。 在可逆过程中系统对环境做功的绝对值（ ）。 4．理想气体的 Cp,m 和 CV ,m 的关系为（ ）。 二、选择（每题 4 分，共 28 分，请把正确答案的序号填在括号内） （ ）1．与环境只有能量交换，而没有物质交换的系统称为 A．敞开系统 B．隔离系统 C．封闭系统 D．孤立系统 （ ）2．某系统由状态 A 变化到状态 B，经历了两条不同的途径，与环境交换的热和 功分别为 Q1、W1 和 Q2、W2。则下列表示正确的是 A．Q1＝Q2，W1＝W2 B．Q1＋W1＝Q2＋W2 C．Q1＞Q2，W1＞W2 D．Q1＜Q2，W1＜W2 （ ）3．当系统状态发生变化后，其热力学能差值一定为零是 A．循环过程 B．绝热过程 C．恒容过程 D．恒温过程 （ ）4．下列物质中，标准摩尔燃烧焓等于零的是 A．H2O（g） B．C（石墨） C．C（金刚石） D．CO2（g） （ ）5．1mol 单原子理想气体，从 300K 经绝热可逆压缩到 500K，则其 H 为 A．300R B．500R C．－300R D．－500R （ ）6．298K 时，下列物质中 f Hm ＝0 的是 A．CO2（g） B．C（s，金刚石）C．I2(g) D．Br2（l） （ ）7．根据节流膨胀系数 J −T 的数值，判断哪种情况可以用来制冷 A J −T ＞0 B． J −T ＜0 C． J −T =0 D． J −T ＞1 三、判断（每题 3 分，共 21 分，正确的划“√”，错误的划“×”） （ ）1．在热力学中，把研究的对象称为系统，而把与系统密切相关的外界称为环境。 （ ）2．隔离系统的热力学能是守恒的。 （ ）3．1mol H2O（l）由 73.15K 101.325kPa 下变成同温同压下的水蒸气，则该过 程的 U ＝0。 （ ）4．系统发生恒压变化过程时，焓变等于系统与环境交换的热
()5.体积功的定义式是W ()6.在一定温度下,反应CO(g)+1/2O2(g)—CO2(g)的标准摩尔反应 焓就是该温度下CO(g)的标准摩尔燃烧焓,也是CO2(g)的标准摩尔生成焓 )7.化学反应进度ξ=1mol的反应称为摩尔反应。 ()8.公式A= nArmer只适用于理想气体的恒容变化过程 )9.当温度为T,混合气体总压为p0时,反应H(g)+1/2O2(g)→H2O(g)的 热效应称为标准摩尔反应焓, 四、计算题(1题10分、2题17分,共27分) 工业上常用乙烯水合法生产乙醇:C2H4(g)+H2O(g)=C2HOH(1)。试求298K 时的标准摩尔反应焓△,HB和标准摩尔反应热力学能△,U。其他已知如下表 C2H(g) H20(g) C2HsOH (1) △,HQ/(KJ/mol) 52.26 24l.818 277.69
2 （ ）5．体积功的定义式是 = − 2 1 V V W pdV 。 （ ）6．在一定温度下，反应 CO（g）＋1/2O2（g）——→CO2（g）的标准摩尔反应 焓就是该温度下 CO（g）的标准摩尔燃烧焓，也是 CO2（g）的标准摩尔生成焓。 （ ）7．化学反应进度ξ=1mol 的反应称为摩尔反应。 （ ）8．公式 = 2 , T T U nCV mdT 只适用于理想气体的恒容变化过程。 （ ）9．当温度为 T，混合气体总压为 pθ时，反应 H2（g）+1/2O2(g)—→H2O(g)的 热效应称为标准摩尔反应焓。 四、计算题（1 题 10 分、2 题 17 分，共 27 分） 1．工业上常用乙烯水合法生产乙醇：C2H4（g）+ H2O（g）= C2H5OH（l）。试求 298K 时的标准摩尔反应焓 r Hm 和标准摩尔反应热力学能 rUm 。其他已知如下表： C2H4（g） H2O（g） C2H5OH（l） f Hm /（KJ/mol） 52.26 －241.818 －277.69
2.10mol理想气体由25℃,10°Pa,通过几种不同膨胀到25℃,10Pa,试计算各过程的 W,Q,△U和AH (1)自由膨胀;(2)恒温反抗恒外压105Pa膨胀;(3)恒温可逆膨胀
3 2．10mol 理想气体由 25℃，106Pa，通过几种不同膨胀到 25℃，105Pa，试计算各过程的 W,Q,U 和 H 。 （1）自由膨胀；（2）恒温反抗恒外压 105Pa 膨胀；（3）恒温可逆膨胀
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