自测题(第六章热力学第一定律) 班级: 姓名: 学号: 成绩: 、填空(每空2分,共24分) 物理量Q、T、V、W、H、Vm中,属于状态函数的有( ),属于过程变量 有( );状态函数中属于广延性质的是( ),属于强度性质的是()。 2.热力学平衡态包括( )四种平衡 3.可逆过程是一种无限接近( 且没有( )条件下进行的理想过程。 在可逆过程中系统对环境做功的绝对值( 4.理想气体的C,m和Cm的关系为( 二、选择(每题4分,共28分,请把正确谷案的序号填在括号内) )1.与环境只有能量交换,而没有物质交换的系统称为 A.敞开系统 隔离系统C.封闭系统D.孤立系统 ()2.某系统由状态A变化到状态B,经历了两条不同的途径,与环境交换的热和 功分别为Q1、W1和Q、W。则下列表示正确的是 A. Q1=Q, Wi=H B. 01+W1=Q2+W2 C. 01>Q2, Wi>H D.Q1<Q2,W1<W2 ()3.当系统状态发生变化后,其热力学能差值一定为零是 A.循环过程B.绝热过程C.恒容过程D.恒温过程 )4.下列物质中,标准摩尔燃烧焓等于零的是 A.H2O(g)B.C(石墨)C.C(金刚石)D.CO2(g) ()5.1mol单原子理想气体,从300K经绝热可逆压缩到500K,则其△H为 B.500R C.-300R D.-500R )6.298K时,下列物质中△HB=0的是 A.CO(g)B.C(s,金刚石)C.g D.Br2(1) )7.根据节流膨胀系数μ/-r的数值,判断哪种情况可以用来制冷 0 H-r<0 三、判断(每题3分,共21分,正确的划“√”,错误的划“× ()1.在热力学中,把研究的对象称为系统,而把与系统密切相关的外界称为环境。 )2.隔离系统的热力学能是守恒的。 ()3.1molH2O(1)由73.15K101.325kPa下变成同温同压下的水蒸气,则该过 程的△U=0 ()4.系统发生恒压变化过程时,焓变等于系统与环境交换的热
1 自测题(第六章 热力学第一定律) 班级: 姓名: 学号: 成绩: 一、填空(每空 2 分,共 24 分) 1.物理量 Q、T、V、W、H、Vm中,属于状态函数的有( ),属于过程变量 的有( );状态函数中属于广延性质的是( ),属于强度性质的是( )。 2.热力学平衡态包括( )、( )、( )、( )四种平衡。 3.可逆过程是一种无限接近( )且没有( )条件下进行的理想过程。 在可逆过程中系统对环境做功的绝对值( )。 4.理想气体的 Cp,m 和 CV ,m 的关系为( )。 二、选择(每题 4 分,共 28 分,请把正确答案的序号填在括号内) ( )1.与环境只有能量交换,而没有物质交换的系统称为 A.敞开系统 B.隔离系统 C.封闭系统 D.孤立系统 ( )2.某系统由状态 A 变化到状态 B,经历了两条不同的途径,与环境交换的热和 功分别为 Q1、W1 和 Q2、W2。则下列表示正确的是 A.Q1=Q2,W1=W2 B.Q1+W1=Q2+W2 C.Q1>Q2,W1>W2 D.Q1<Q2,W1<W2 ( )3.当系统状态发生变化后,其热力学能差值一定为零是 A.循环过程 B.绝热过程 C.恒容过程 D.恒温过程 ( )4.下列物质中,标准摩尔燃烧焓等于零的是 A.H2O(g) B.C(石墨) C.C(金刚石) D.CO2(g) ( )5.1mol 单原子理想气体,从 300K 经绝热可逆压缩到 500K,则其 H 为 A.300R B.500R C.-300R D.-500R ( )6.298K 时,下列物质中 f Hm =0 的是 A.CO2(g) B.C(s,金刚石)C.I2(g) D.Br2(l) ( )7.根据节流膨胀系数 J −T 的数值,判断哪种情况可以用来制冷 A J −T >0 B. J −T <0 C. J −T =0 D. J −T >1 三、判断(每题 3 分,共 21 分,正确的划“√”,错误的划“×”) ( )1.在热力学中,把研究的对象称为系统,而把与系统密切相关的外界称为环境。 ( )2.隔离系统的热力学能是守恒的。 ( )3.1mol H2O(l)由 73.15K 101.325kPa 下变成同温同压下的水蒸气,则该过 程的 U =0。 ( )4.系统发生恒压变化过程时,焓变等于系统与环境交换的热
()5.体积功的定义式是W ()6.在一定温度下,反应CO(g)+1/2O2(g)—CO2(g)的标准摩尔反应 焓就是该温度下CO(g)的标准摩尔燃烧焓,也是CO2(g)的标准摩尔生成焓 )7.化学反应进度ξ=1mol的反应称为摩尔反应。 ()8.公式A= nArmer只适用于理想气体的恒容变化过程 )9.当温度为T,混合气体总压为p0时,反应H(g)+1/2O2(g)→H2O(g)的 热效应称为标准摩尔反应焓, 四、计算题(1题10分、2题17分,共27分) 工业上常用乙烯水合法生产乙醇:C2H4(g)+H2O(g)=C2HOH(1)。试求298K 时的标准摩尔反应焓△,HB和标准摩尔反应热力学能△,U。其他已知如下表 C2H(g) H20(g) C2HsOH (1) △,HQ/(KJ/mol) 52.26 24l.818 277.69
2 ( )5.体积功的定义式是 = − 2 1 V V W pdV 。 ( )6.在一定温度下,反应 CO(g)+1/2O2(g)——→CO2(g)的标准摩尔反应 焓就是该温度下 CO(g)的标准摩尔燃烧焓,也是 CO2(g)的标准摩尔生成焓。 ( )7.化学反应进度ξ=1mol 的反应称为摩尔反应。 ( )8.公式 = 2 , T T U nCV mdT 只适用于理想气体的恒容变化过程。 ( )9.当温度为 T,混合气体总压为 pθ时,反应 H2(g)+1/2O2(g)—→H2O(g)的 热效应称为标准摩尔反应焓。 四、计算题(1 题 10 分、2 题 17 分,共 27 分) 1.工业上常用乙烯水合法生产乙醇:C2H4(g)+ H2O(g)= C2H5OH(l)。试求 298K 时的标准摩尔反应焓 r Hm 和标准摩尔反应热力学能 rUm 。其他已知如下表: C2H4(g) H2O(g) C2H5OH(l) f Hm /(KJ/mol) 52.26 -241.818 -277.69
2.10mol理想气体由25℃,10°Pa,通过几种不同膨胀到25℃,10Pa,试计算各过程的 W,Q,△U和AH (1)自由膨胀;(2)恒温反抗恒外压105Pa膨胀;(3)恒温可逆膨胀
3 2.10mol 理想气体由 25℃,106Pa,通过几种不同膨胀到 25℃,105Pa,试计算各过程的 W,Q,U 和 H 。 (1)自由膨胀;(2)恒温反抗恒外压 105Pa 膨胀;(3)恒温可逆膨胀
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