首页>>课程课件>第九章试题 自测试题(第九章化学动力学) 班级 姓名: 学号: 成绩: 、判断(每题3分,共30分,正确的划“√”,错误的划“×”) )1.反应速率常数是与反应物浓度有关的常数。 )2.一级反应就是单分子反应 ()3.反应aA+bB→mML的速率方程为:v4=k,ccb。 ()4.反应级数不可能为负数。 ()5.某反应物消耗78所需的时间是消耗3/4所需时间的1.5倍,则该反应是一级反应 ()6.对二级反应而言,反应物转化率一定时,起始浓度越低,所需要的反应时间越短。 )7.一定温度下,1-1级数对峙反应的速率常数之比等于标准平衡常数。 ()8.对于基元反应,反应速率常数总是随催化剂的加入而增大 ()9.催化剂能同等程度的加快对峙反应的正、逆反应速率。 ()10.催化剂在反应前后其化学性质和物理性质都不改变。 、选择(每题4分,共24分) ()1.基元反应:H2+2I·→2H的反应分子数为 A.双分子反应B.三分子反应C.四分子反应D.五分子反应 ()2.催化剂能改变化学反应的 A.活化能B.反应热C.化学平衡常数D.平衡转化率 ()3.温度对反应速率的影响很大,这是由于它能改变: A.活化能B.指前因子C.速率常数D.反应途径 )4.已知1-1级反应A_AB→D的E<E,,若想提高目的产物B的比例, 应采取的措施是: A.提高反应温度B.降低反应温度C.延长反应时间D.增加反应物浓度
首页>>课程课件 >>第九章 试题 自测试题（第九章 化学动力学） 班级： 姓名： 学号： 成绩： 一、判断（每题 3 分，共 30 分，正确的划“√”，错误的划“×”） （ ）1．反应速率常数是与反应物浓度有关的常数。 （ ）2．一级反应就是单分子反应。 （ ）3．反应 aA+bB→mM+lL 的速率方程为： b B a A A A v = k c c 。 （ ）4．反应级数不可能为负数。 （ ）5．某反应物消耗 7/8 所需的时间是消耗 3/4 所需时间的 1.5 倍，则该反应是一级反应。 （ ）6．对二级反应而言，反应物转化率一定时，起始浓度越低，所需要的反应时间越短。 （ ）7．一定温度下，1-1 级数对峙反应的速率常数之比等于标准平衡常数。 （ ）8．对于基元反应，反应速率常数总是随催化剂的加入而增大。 （ ）9．催化剂能同等程度的加快对峙反应的正、逆反应速率。 （ ）10．催化剂在反应前后其化学性质和物理性质都不改变。 二、选择（每题 4 分，共 24 分） （ ）1．基元反应：H2+2I·→2HI 的反应分子数为： A．双分子反应 B．三分子反应 C．四分子反应 D．五分子反应 （ ）2．催化剂能改变化学反应的： A．活化能 B．反应热 C．化学平衡常数 D．平衡转化率 （ ）3．温度对反应速率的影响很大，这是由于它能改变： A．活化能 B．指前因子 C．速率常数 D．反应途径 （ ）4．已知 1-1 级反应 A⎯⎯k1→ B ⎯⎯k2→ D 的 E a1 ＜E a2 ，若想提高目的产物 B 的比例， 应采取的措施是： A．提高反应温度 B．降低反应温度 C．延长反应时间 D．增加反应物浓度
5.二级反应2A→B,当A的初始浓度CM=02molL时,半衰期为40s,则该反应的 速率常数kA为: A.8(mol·sB.1/8L/(mol·s)C.40s-1 D.40L(mol·s) ()6.某反应的速率常数k=6.5L/(mol·min),当反应物的浓度增加一倍时,反应速率 为原来的: 填空(每空2分,共16分) 1.在室温附近,温度每升高10℃,一般化学反应的反应速率将增大()倍。 2.链反应的三个典型步骤是( )、( 3.反应物的粒子(如分子、原子、离子或自由基等)一步直接转化为产物粒子的反应,叫做 4.由实验测得反应A→B的速率常数k与温度T的关系为:lnk[(mols)=-14734/+27.02, 则该反应的级数n为(),反应的活化能为()kJ/mol 5.反应物与催化剂处于不同相的反应,称() 四、计算(每题15分,共30分) 1、298K时N2O5(g)气相分解反应的速率常数为203×103/min。试求 (1)N2O5(g)分解反应的速率方程式;(2)N2O5(g)分解反应的半衰期; (3)N2O5(g)的转化率达到80%所用的时间
（ ）5．二级反应 2A→B，当 A 的初始浓度 CA0=0.2 mol/L 时，半衰期为 40s，则该反应的 速率常数 kA 为： A．8L/（mol·s B．1/8 L/（mol·s） C．40s −1 D．40 L/（mol·s） （ ）6．某反应的速率常数 kA=6.5L/（mol·min），当反应物的浓度增加一倍时，反应速率 为原来的： A．4 倍 B．3 倍 C．2 倍 D．1 倍 三、填空（每空 2 分，共 16 分） 1．在室温附近，温度每升高 10℃，一般化学反应的反应速率将增大（ ）倍。 2．链反应的三个典型步骤是（ ）、（ ）、（ ）。 3．反应物的粒子（如分子、原子、离子或自由基等）一步直接转化为产物粒子的反应，叫做 （ ）。 4．由实验测得反应 A→B 的速率常数 k 与温度 T 的关系为：ln k [L（/ mol·s）]=－14734 /T+27.02， 则该反应的级数 n 为（ ），反应的活化能为（ ）kJ/mol。 5．反应物与催化剂处于不同相的反应，称（ ）。 四、计算（每题 15 分，共 30 分） 1、298K 时 N2O5（g）气相分解反应的速率常数为 2.03×10－3 /min。试求： （1）N2O5（g）分解反应的速率方程式； （2）N2O5（g）分解反应的半衰期； （3）N2O5（g）的转化率达到 80%所用的时间
2.某二级反应2A→B+D的E。=100 kJ/mol在600K时,初浓度c0=0.2moL,半衰期为l5min 若初浓度不变,要在10min内使反应物A的转化率达75%,问反应需控制在多少度?
2．某二级反应 2A→B+D 的 Ea =100 kJ/mol。在 600K 时，初浓度 A0 c =0.2 mol/L，半衰期为 15 min， 若初浓度不变，要在 10min 内使反应物 A 的转化率达 75%，问反应需控制在多少度？
