第三章小测验 1.(a)写出H及He的 Schrodinger方程的数学表达式。 (b)成键三要素是?,其中成键的决定因素是? 2.实验测定下列物质的离解能为: 2 De/ev:886,9.90;5.21,6.77 判断N2与N2;O2与O2哪个更稳定,并用MO理论解释原因。 3.写出Cl2,CN的基态电子组态和基态光谱项。 4.H35C的吸收光谱在远红外区,当发生J从0→1的跃迁时吸收光的 波数为20.6cm1,求核间距。 5.HI的近似吸收光谱在2996cm1有一强带,在5668有弱带, 求:基本谱带吸收波数v和非谐性常数%,力常数K和零点能E0
第三章 小测验 1. （a）写出H-及He+的Schrödinger方程的数学表达式。 （b）成键三要素是？，其中成键的决定因素是？ 2. 实验测定下列物质的离解能为：N2 + , N2 ; O2 , O2 + De/e.v： 8.86, 9.90; 5.21, 6.77 判断N2 +与N2 ; O2与O2 +哪个更稳定，并用MO理论解释原因。 3. 写出Cl2，CN的基态电子组态和基态光谱项。 4. H35Cl的吸收光谱在远红外区，当发生J从0→1的跃迁时吸收光的 波数为20.6cm-1，求核间距。 5. HCl的近似吸收光谱在2996cm-1有一强带，在5668有弱带， 求：基本谱带吸收波数 和非谐性常数e，力常数K和零点能E0 e ~
解:H 2 +-(=E 2 12 H E 2 解￥基态价电子组态N2:(o)(1o)2(17)4(2o2 (G23)(2)(2m)2(x2m)2(x2m)2(2mx)2(7 py MO解释? 3.解:Cl2:(3)(3)P(3m)(r3n)2(m3m)2(m3m22(m2)2 S=0,A=0,所以基态光谱项:2 CN:(1o)2(2o)2(1m)4(3o) S=1/2,A=0,所以基态光谱项:2∑
1. 解：H- : He+ : E r r r = − − − − + 1 2 1 2 2 2 2 1 1 1 1 2 1 2 1 E r = − − 2 2 1 2 2. 解：基态价电子组态 N2：(1g ) 2 (1u ) 2 (1u ) 4 (2g ) 2 O2：(2s) 2 (2s*)2 (2pz) 2 (2px) 2 (2py) 2 (2px *) 1 (2py*)1 MO解释？ 3. 解：Cl2：(3s) 2 (3s*)2 (3pz) 2 (3px) 2 (3py) 2 (3px *) 2 (3py*)2 S=0, =0, 所以基态光谱项：1 CN：(1) 2 (2) 2 (1) 4 (3) 1 S=1/2, =0, 所以基态光谱项：2
4.解:J从0→1跃迁时 △v 由:△=2B→B =10.30cm1=10.30×102m h h B →I =2.718×10kg 8丌2Ic 8丌2Bc × 0 1×35 =163×10-27K nma(1+35)×6.02×1023 |2.718×10 -47 I=m2→r=.= V163×1027 129.3pm
1 2 1 10.30 10.30 10 2 ~ 2 ~ − − = = = B B = cm m 4 7 2 2 2 2.718 10 . 8 8 kg m Bc h I Ic h B − = = = 4. 解：J从0→1跃迁时 由： K g N m N m N m N m H Cl H Cl 2 7 2 3 0 0 0 0 1.63 10 (1 35) 6.02 10 1 35 − = + = + = pm I I r r 129.3 1.63 10 2.718 10 2 7 4 7 2 = = = = − −
5.解:从HC的红外谱图可得: v(1-2x)=2996 2v2(1-3x)=5668 解得:=3292cm1,x=0.045 而:k=4n2c2p=615Nm1 HC的零点能为: E hUe=×663×10-34×3292×102×2.998×108 2 =3.27×10-20J, molec=19.68KJ.mol-1
3292 , 0.045 ~ 1 = = − e cm 2 2 1 615 ~ 4 − 而： k = c e = N m 解得： (1 3 ) 5668 ~ 2 (1 2 ) 2996 ~ − = − = e e 5. 解：从HCl的红外谱图可得： 2 0 1 3 4 2 8 0 3.27 10 . 19.68 6.63 10 3292 10 2.998 10 2 1 2 1 − − − = = = = J molec KJ mol E he HCl的零点能为：
