An(2.0-3.0)mol=2.0mol N:) -1/2 注意：反应进度必须对应具体的反应方程式 二.化学反应热(heat of reaction上 化学反应在不作有用功，反应前后温度相同的条件下，所吸收或放出的热量 反应热一般是指反应进度飞=1mo1时的热。 根据反应条件的不同，反应热分为定容反应热(isochoric heat effect)和 定压反应热(isobaric heat effect)。 1.定容热效应(Qv) 当△V=0,则W膨=P△V=0 故△U=0-W=0v 物理意义：在不作其他功的定容过程中，反应的热效应在数值上等于体系热 力学能的改变。 2.定压热效应(Qp) 在定压过程中，体积功=px△儿。若非体积功为零，则根据热力学第一 定律， AU=Q.perAv 5-G=0-p(-K) 因为pex=B=B 所以5-G=Q.-(p上aK) Q=匹+22-匹+22=△0-pW 始态 终态 ★焓(enthalpy)的定义： 月Et+pY 注意：(1)，p,V是状态函数，焓也是状态函数： (2)焓与热力学能的单位相同，其绝对值也是不可测定： (3)容量性质。 ★.烙变△H=M-H 称为焓变化或焓变 Qp=△H 为恒压反应热。即在定压和不做非体积功的过程中，封闭系统从环境 所吸收的热等于系统焓的增加。 3.Qv与Qp的关系 Qp=△UHP△V=Qv+P△V 即：△e△U+P△V ●当反应物，产物为固体时，△H≈△U,Qp≈Qy 6