根据推断Cu的最低激发态为3d84sl4p2,可参与成键的未电对 电子数为5；Zn的最低激发态为3d04s4p',可参与成键的未电对 电子数为2。 由于Z的10个3d电子都进入原子实内部，所以d电子能量低， 不能参与形成金属键，故其金属键较弱，原子化焓小，放化学性 质活泼，而Cu的d轨道刚刚充满，d电子能量高，有部分还能被激发 、成键。因此，Cu的金属键较强，单质Cu的化学性质不活泼。 Cd、Hg也存在与Zn相似的情况，Cd、Hg的原子化焓最低， Hg是唯一的液态金属。 由此可得出结论： ①比较元素的性质应明确是元素单个原子的性质还是单质的 性质。 ②就单个原子而言由电离能发现C山、Ag、Au比忆n、Cd、 Hg活泼。 ③就单质而言，Zn、Cd、Hg比C山、Ag、Au活泼。 根据推断Cu的最低激发态为3d 84s 14p 2 ，可参与成键的未电对 电子数为5；Zn的最低激发态为3d 104s 14p 1 ，可参与成键的未电对 电子数为2。 由于Zn的10个3d电子都进入原子实内部,所以d电子能量低， 不能参与形成金属键，故其金属键较弱,原子化焓小，故化学性 质活泼; 而Cu的d轨道刚刚充满, d电子能量高, 有部分还能被激发 、成键。因此，Cu的金属键较强，单质Cu的化学性质不活泼。 Cd、Hg也存在与Zn相似的情况，Cd、Hg的原子化焓最低， Hg是唯一的液态金属。 由此可得出结论： ① 比较元素的性质应明确是元素单个原子的性质还是单质的 性质。 ② 就单个原子而言, 由电离能发现, Cu、Ag、Au比Zn、Cd、 Hg活泼。 ③ 就单质而言，Zn、Cd、Hg比Cu、Ag、Au活泼