对于Cu,△Hm°电池=338+(-2099)+745+1958+常数 =338+604+常数 对于Zn,△Hm电池=131+(-2047)+906+1733+常数 =131+592+常数 可见，Cu的I,比Zn低，L,比Zn高，Cu总电离能I,+I,比Zn稍 大，但Cu的水合焓（负值）也稍大，两项相加，其和十分接近。因 而电离能和水合焓不是引起Zn和Cu性质差异悬殊的原因。 事实上，造成这种差异的主要原因在原子化焓， Cu是338 kJ-mol-l,Zn是131 kJmol-l,即Zn比Cu话泼 的主要原因是zn的原子化焓比Cu小得多。 金属单质的原子化焓是其金属键强度的量度，而金属键的 强度又同“可用于成键”的平均未成对电子数有关。这里的” 可用于成键”的电子数是指处于最低激发态的成键电子数。对于Cu，△rHm θ 电池＝338＋(－2099)＋745＋1958＋常数 ＝338＋604＋常数 对于Zn，△rHm θ 电池 ＝131＋(－2047)＋906＋1733＋常数 ＝131＋592＋常数 可见，Cu的I1比Zn低，I2比Zn高，Cu总电离能I1＋I2比Zn稍 大，但Cu的水合焓(负值)也稍大，两项相加，其和十分接近。因 而电离能和水合焓不是引起Zn和Cu性质差异悬殊的原因。 事实上，造成这种差异的主要原因在原子化焓， Cu是338kJ·mol－1 ，Zn是131kJ·mol－1 ，即Zn比Cu活泼 的主要原因是Zn的原子化焓比Cu小得多。 金属单质的原子化焓是其金属键强度的量度，而金属键的 强度又同“可用于成键”的平均未成对电子数有关。这里的“ 可用于成键”的电子数是指处于最低激发态的成键电子数