氨基甲酸铵分解反应平衡常数的测定 一，实验目的 1.用静态法测定一定温度下氨基甲酸铵的分解压力，求算该反应的平衡常数： 2。了解温度对反应平衡常数的影响，由不同温度下平衡常数的数据，计算反应格变： 3。进一步草握真空实验技术和恒温槽的调节使用。 二.实验原理 氨基甲酸铵的分解反应为： NH,C00NH,周)一2NH3(气)+CO2(气) 纯固态物质的活度为1，在压力不太大是气体的逸度系数近似为1，故反应平衡常数K,为： Kp-PPco: 式中，P八H、Po:分别为平衡时NH3和CO2的分压，又因固体氨基甲酸铵的蒸气压可忽略不计， 故体系的总压即总为： P总-pH,+pcO 称为反应的分解压力，从反应的计量关系知 pNH:=2 pco: 1 则有 p=3P色和pco:=3P总 2 1 4 K,(3Pe2.(3pg)-27p2 可见当体系达平衡后。出得平衡总压后就可求算实验湿度的平衡常数 平衡常数K称为经验平衡常数。为将平衡常数与热力学函数联系起来，我们]再 定义标准平衡常数。化学热力学规定温度为T、压力为100，的理想气体为标准态，100即，称为标准 态压力。P公：、pco:或p除以100kp,就得标准平衡常数 2p。 1p4卫 4 K(3(3)(-27x10P 温度对标淮平衡常数的影响可用下式表示： dT =RT2 式中，△H为等压下反应的摩尔变即摩尔热效应，在温度范围不大时△H可视为常数，由积分 得：