國本山玉学性 省级精品课程申报 讲授内容纲要、要求及时间分配（附页） (三)酸碱的相对强度 5分钟 拉平效应、区分效应 二、水溶液的质子传道平衡（理解》 (一)水的质子自递平衡 H,0+H20 -OH H:0 水的质子自递平衡和水的离子积 5分钟 在一定温度下，水的解离反应达到平衡时： =[H][OH] (二)酸碱质子传递平衡和平衡常数 HA+B 一A+HB K-IATHB] 【是酸碱质子传递平衡常数 HAIB] 10分钟 多元酸碱溶液 多元酸在水溶液中的解离是分步进行的，如HPO的解离是分成三步进行 的 溶液中的H,0离子主要来自H,PO,的第一步解离。多元酸的相对强弱就取 决于Ka1的相对大小，Ka越大，多元酸的酸性就越强。 (三)酸和碱的解离平衡常数的关系 K,-H,OB1和K,-HIOH 5分钟 「HBI [B] ·共軛酸碱解离平衡常敏的关系K。和K,成反比，说明酸越弱，其共轭碱 越强K·K。=K (四)质子传递平衡移动（掌握） 20分钟 1.浓度对平衡移动的影响 2.同离子效应在弱酸或弱碱的水溶液中，加入与弱酸或弱碱含有相同离 子的强电解质，使弱酸或弱碱的解离度降低的现象 3.盐效应在弱酸或弱碱的水溶液中，加入与弱酸或弱碱不含有相同离子 的强电解质，使弱酸或弱碱的解离度略有增大的现象 第三节酸碱溶液pH的计算 10分钟 一、织酸、强碱滚液和强、弱酸混合溶液（理解）】 二、一元弱酸或弱碱溶液（重点掌握） 近似处理的思想 一元弱破电离平衡的近似计算（忽略水的质子自递平衡反应 15分钟 对于一元弱酸，在水溶液中的电离为 HA+H,0÷H,O+A 9