第十一章S区元素 性质 (一)物理性质 1、无色、无臭、无味的气体:2、易燃、易爆 3、难以液化,(临界温度-240℃),常用压缩氢,气瓶颜色:深绿色,红色的"氢"字 (二)化学性质 1、可燃性和还原性 2、除希有气体外,几乎和所有元素形成化合物 ①共价型氢化物(P区元素) HF、H2O、NH3、C4H、HCl、H2S、PH3、Si4H、HBr、H2Se、AsH3、Hl、HTe ②离子型化合物(S区,除Be、Mg外):Na、CaH等。 二、制备 1、水煤气法: 含:CO:40-50%H2:4550%C02:3m%N:45 C(红热)+H2O(g)10C0(g)+H2(g) co(g)+Ho(g) 50yC02 (g)+H2(g) 2、电解法: 15-20%NaOH或KOH溶液水解:(阴极:2H++2e=H2:阳极:4OH-4e=O2+2H2O) 食盐水电解:(阴极:2H+2e=H2;阳极:2Cl-2e=Cl2;溶液中剩NaOH) 三、用途 1、合成工业的原料(重要的化工原料) 燃烧 N2+3H2=2NH2 0+ 2H= CH3OH 2、优良的还原剂(还原金属氧化物或卤化物) WO,+ 3H2 高温 L+3H2〔 SiCl+ 2H 高温 +4HC1 112S区元素通论 s区:ⅠA:碱金属:Li、Na、K、Rb、Cs、Fr,氧化物溶于水呈强碱性。 ⅡA:碱土金属:Be、Mg 由于Ca、Sr、Ba的氧化物在性质上介于“碱性的”和“土性的”(难溶氧化物)之间,(把 Be、Mg也包括在内)称碱土金属 一、碱金属和碱土金属的通性 1.电子层构型:ns、n它们的次外层均属8电子稀有气体型(除Li外)的稳定结构。 2.原子半径:由于每一周期是从碱金属开始建立一个新的电子层,因此都有较大的原子半径 3电离势 ①碱金属:由于内层具有稀有气体的稳定电子层构型,对荷电荷的屏蔽作用较高,所以碱 金属的第一电离势在同一周期中为最低,使碱金属原子原子很容易失去一个电子呈+1氧化态第十一章 S 区元素 11.1 氢 一、性质 （一）物理性质 1、无色、无臭、无味的气体；2、易燃、易爆； 3、难以液化，（临界温度-240℃），常用压缩氢，气瓶颜色：深绿色，红色的"氢"字 （二）化学性质 1、可燃性和还原性 2、除希有气体外，几乎和所有元素形成化合物 ①共价型氢化物（P 区元素） HF、H2O、NH3、C4H、HCl、H2S、PH3、Si4H、HBr、H2Se、AsH3、HI、H2Te ②离子型化合物（S 区，除 Be、Mg 外）：NaH、CaH2 等。 二、制备 1、水煤气法： 2、电解法： 15-20%NaOH 或 KOH 溶液水解：（阴极：2H+ + 2e = H2；阳极：4OH- - 4e = O2 + 2H2O） 食盐水电解：（阴极：2H+ + 2e = H2；阳极：2Cl- - 2e = Cl2；溶液中剩 NaOH。） 三、用途 1、合成工业的原料（重要的化工原料） 2、优良的还原剂（还原金属氧化物或卤化物） 11.2 S 区元素通论 s 区：ⅠA：碱金属：Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，氧化物溶于水呈强碱性。 ⅡA：碱土金属：Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra 由于 Ca、Sr、Ba 的氧化物在性质上介于“碱性的”和“土性的”（难溶氧化物）之间，（把 Be、Mg 也包括在内）称碱土金属。 一、碱金属和碱土金属的通性 1.电子层构型： 1 ns 、 2 ns 它们的次外层均属 8 电子稀有气体型（除 Li 外）的稳定结构。 2.原子半径：由于每一周期是从碱金属开始建立一个新的电子层，因此都有较大的原子半径。 3.电离势： ○1 碱金属：由于内层具有稀有气体的稳定电子层构型，对荷电荷的屏蔽作用较高，所以碱 金属的第一电离势在同一周期中为最低，使碱金属原子原子很容易失去一个电子呈+1 氧化态