()同族元素的碳酸盐由上至下分解温度逐渐升高： (2)酸式盐的热稳定性小于正盐： (③)同一元素不同氧化态的阳离子，高氧化态的碳酸盐分解温度较低： (4)同周期元素的含氧酸盐中，热稳定性次序通常为：碱金属>碱土金属>过渡金属>铵 盐。t如：K,C0>CaC0>ZnCO>NH),CO1 5、为何HBO为一元酸？ 答：在HBO分子中，中心原子B采用sp杂化，另一条空的p轨道可接受：0中0提 供的孤对电子而解离出氢离子，所以H山B0:是一元弱酸。 B(OH)3+H2O=B(OH)4+H* K9=5.8x10-1 试比较C02与Si02的结构和性质。 答：C02与SiO2的组成相似，但它们的内部结构不同，C02是分子晶体，晶格节点上是C02 小分子，分子间是微弱的范德华力，因此它的熔沸点较低，所以在常温常压下C0,为气体， 而SO2是有硅氧四面体组成的原子晶体，整个晶体为一个巨大的分子，晶格节点上是氧原 子和硅原子，原子间是较强的共价健，因此它的熔沸点较高，所以在常温常压下S02为固 体。 6、何谓缺电子原子？何谓缺电子化合物 答：缺电子原子是指价电子数小于价键轨道数的原子。它们所形成的化合物有些为缺电子化 合物。在缺电子化合物中，成键电子对数小于中心原子的键轨道数。由于有空的价键轨道存 在，所以它们有很强的接受电子对的能力，容易形成聚合型分子和配位化合物。 7、为何BC13的沸点比AC1的低？ 答：这是因为AC形成二聚分子，而BC不形成，B原子虽然也为缺电子原子，但半径很 小，随着卤素原子半径的增大，在硼原子周围容纳4个较大的原子更加困难。 8、在配制纯净的SC2溶液时，应如何防止它水解和被氧化？ 答：由于SnC2容易水解生成白色沉淀，SnC:+H0一Sn(OHC+HCl,而且Sn(OHCI 不易溶于盐酸，因此在配制纯净的SnC2溶液时，应先用盐酸把SCl2溶解后，再用水稀释 配制完后要向溶液中加入少量锡粒以防止其被氧化：2Sn2+02+4r一2Sn“+20 Sn+Sn-→2Sm2。(1) 同族元素的碳酸盐由上至下分解温度逐渐升高； (2) 酸式盐的热稳定性小于正盐； (3) 同一元素不同氧化态的阳离子，高氧化态的碳酸盐分解温度较低； (4) 同周期元素的含氧酸盐中，热稳定性次序通常为：碱金属>碱土金属>过渡金属>铵 盐。如：K2CO3>CaCO3>ZnCO3>(NH3)2CO3。 5、为何 H3BO3 为一元酸？ 答：在 H3BO3 分子中，中心原子 B 采用 sp2 杂化，另一条空的 p 轨道可接受： H2O 中 O 提 供的孤对电子而解离出氢离子，所以 H3BO3 是一元弱酸。 B(OH)3 + H2O B(OH)4 + H+  Ka =5.8×10-10 试比较 CO2 与 SiO2 的结构和性质。 答：CO2 与 SiO2 的组成相似，但它们的内部结构不同，CO2 是分子晶体，晶格节点上是 CO2 小分子，分子间是微弱的范德华力，因此它的熔沸点较低，所以在常温常压下 CO2 为气体， 而 SiO2 是有硅氧四面体组成的原子晶体，整个晶体为一个巨大的分子，晶格节点上是氧原 子和硅原子，原子间是较强的共价键，因此它的熔沸点较高，所以在常温常压下 SiO2 为固 体。 6、何谓缺电子原子？何谓缺电子化合物？ 答：缺电子原子是指价电子数小于价键轨道数的原子。它们所形成的化合物有些为缺电子化 合物。在缺电子化合物中，成键电子对数小于中心原子的键轨道数。由于有空的价键轨道存 在，所以它们有很强的接受电子对的能力，容易形成聚合型分子和配位化合物。 7、为何 BCl3 的沸点比 AlCl3 的低？ 答：这是因为 AlCl3 形成二聚分子，而 BCl3 不形成，B 原子虽然也为缺电子原子，但半径很 小，随着卤素原子半径的增大，在硼原子周围容纳 4 个较大的原子更加困难。 8、在配制纯净的 SnCl2 溶液时，应如何防止它水解和被氧化？ 答：由于 SnCl2 容易水解生成白色沉淀，SnCl2 + H2O → Sn(OH)Cl↓ + HCl，而且 Sn(OH)Cl 不易溶于盐酸，因此在配制纯净的 SnCl2 溶液时，应先用盐酸把 SnCl2 溶解后，再用水稀释。 配制完后要向溶液中加入少量锡粒以防止其被氧化：2Sn2++O2+4H+→2Sn4++2H2O， Sn4++Sn→2Sn2+