第十三章硼族碳族元素 1、写出用硼砂进行硼砂珠实验的反应方程式。 答：NaB,O+MO=2NaBO2MBO2h(M:Co,Cr等) NaB,O,+Co0=-2NaBO2Co(BO22(蓝色) 3NaB,O,+Cr03=6NaB022Cr(BO2(绿色) 2、用反应方程式表示下列物质在溶液中发生的变化，这些变化说明物质的什么性质？ ()SnC与HgCl2:(2)SnC,中加入过量的NaOH,然后加入Bi:(3)PbO,与浓HC 答：(I)SnC+2HgCh=Hg2C1(白色)+SnC4 SnCh的还原性 HgCh+SnCl=2Hgl(黑色)+SnCl: (2)SnC+2NaOH=SnOH)l(白色)+2 NaCl SnClz的两性 Sn(OH)2+NaOH=NaSn(OH)3 3 Sn(OH)x+2Bi++9OH=2Bi(黑)+3Sn(OH)Sn(OH)3的还原性 (3)PbO2+4HC(浓)=PbC2(S)+C12(g)+2H0PbO2的氧化性 PbCl2(s)+Cl=PbCl- 3、将CO2通入到Na:SiO3溶液中得到什么产物？NaCO:和SiO高温反应得到什么产物？ 答：C02+NaSiO3+H0=hSi0+NaCO3: 高温下，SiO2+NaCO,=CO2+Na:SiO 4、试说明碳酸盐的热稳定性。 答：一般说来，碳酸、碳酸氢盐、碳酸盐的热稳定性顺序是：碳酸<酸式盐<正盐。可用离 子极化理论加以解释。C02的结构可以看作是C+和0的作用，C+对周围的0有一定的 极化作用，当一金属离子（如M)与CO2结合成碳酸盐时，M+对邻近的氧产生一定的极化 作用，称反极化作用。由于反极化作用的存在，削弱了C一0健的结合力，当反极化作用较 强时，可使C一O健断裂，生成金属氧化物和CO2,阳离子的反极化作用和它的电子构型、 离子半径和电荷有关。H离子半径最小，反极化作用最强，故C0极易分解，碱金属阳 离子半径大、电荷少，反极化作用较弱，一般温度较高，故碱金属碳酸盐较稳定。碱土金属 阳离子，由上至下离子半径逐渐增大，反极化作用逐渐减弱，因此分解温度逐渐升高。 碳酸盐热稳定性的一般规律是： 第十三章 硼族碳族元素 1、写出用硼砂进行硼砂珠实验的反应方程式。 答： Na2B4O7 + MO = 2NaBO2·M(BO2)2 (M：Co，Cr 等) Na2B4O7 + CoO = 2NaBO2·Co(BO2)2 (蓝色) 3Na2B4O7 + Cr2O3 = 6NaBO2·2Cr(BO2)3 (绿色) 2、用反应方程式表示下列物质在溶液中发生的变化，这些变化说明物质的什么性质？ (1) SnCl2 与 HgCl2；(2) SnCl2 中加入过量的 NaOH，然后加入 Bi3+；(3) PbO2 与浓 HCl。 答：(1) SnCl2 + 2HgCl2 = Hg2Cl2↓ (白色) + SnCl4 SnCl2 的还原性 Hg2Cl2 + SnCl2 = 2Hg ↓(黑色) + SnCl4 (2) SnCl2 + 2NaOH = Sn(OH)2↓ (白色) +2NaCl SnCl2 的两性 Sn(OH)2 + NaOH = NaSn(OH)3 3Sn(OH)3 - + 2Bi3+ + 9OH- = 2Bi (黑) + 3Sn(OH) 2− 6 Sn(OH)3 -的还原性 (3) PbO2 + 4HCl (浓) = PbCl2 (s) + Cl2 (g) + 2H2O PbO2 的氧化性 PbCl2 (s) + Cl- = PbCl 2− 4 3、将 CO2 通入到 Na2SiO3 溶液中得到什么产物？Na2CO3 和 SiO2 高温反应得到什么产物？ 答：CO2 + Na2SiO3 + H2O = H2SiO3 + Na2CO3 ； 高温下，SiO2 + Na2CO3 = CO2 + Na2SiO3 4、试说明碳酸盐的热稳定性。 答：一般说来，碳酸、碳酸氢盐、碳酸盐的热稳定性顺序是：碳酸<酸式盐<正盐。可用离 子极化理论加以解释。CO3 2-的结构可以看作是 C 4+和 O2-的作用，C 4+对周围的 O2-有一定的 极化作用，当一金属离子(如 Mn+)与 CO3 2-结合成碳酸盐时，Mn+对邻近的氧产生一定的极化 作用，称反极化作用。由于反极化作用的存在，削弱了 C—O 键的结合力，当反极化作用较 强时，可使 C—O 键断裂，生成金属氧化物和 CO2，阳离子的反极化作用和它的电子构型、 离子半径和电荷有关。H+离子半径最小，反极化作用最强，故 H2CO3 极易分解，碱金属阳 离子半径大、电荷少，反极化作用较弱，一般温度较高，故碱金属碳酸盐较稳定。碱土金属 阳离子，由上至下离子半径逐渐增大，反极化作用逐渐减弱，因此分解温度逐渐升高。 碳酸盐热稳定性的一般规律是：